（06年上海卷）成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為                  。

（2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為                    (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2 Fe₂O₃十C  4FeO十CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為                          g。

（06年上海卷）已知（注：R，R’為烴基）

A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。

試回答

(1)寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(各任寫一種)：

a．具有酸性                        b．能發(fā)生水解反應                       

(2)A分子中的官能團是               ，D的結(jié)構(gòu)簡式是                         。

(3)C→D的反應類型是                ，E→F的反應類型是                   

a．氧化反應      b．還原反應    c．加成反應        d．取代反應

(4)寫出化學方程式：A→B                                                     。

(5)寫出E生成高聚物的化學方程式：                                            。

(6)C的同分異構(gòu)體C_l與C有相同官能團，兩分子C_l脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C₂，寫出C₂的結(jié)構(gòu)簡式：                                        

（06年上海卷）已知可簡寫為   降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

(1)降冰片烯屬于__________。

a．環(huán)烴          b．不飽和烴         c．烷烴         d．芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為__________________________。

(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為

                                                                         。

(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)                 。

a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應    c．能發(fā)生加成反應  d．常溫常壓下為氣體

（06年上海卷）紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致                  溶解、

                沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學式)。

(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量   ②高溫分解   ③_____________________________________________

④______________________________________________________   ⑤MgO稱量

(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：

a=_________           b =_________          C =_________

（06年上海卷）（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________________________________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO₄溶液   b．稀H₂SO₄     c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從______________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_________________________________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是          

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

                       。

a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉    c．測定沸點

（06年上海卷）化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________________________________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO₄溶液   b．稀H₂SO₄     c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從______________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_________________________________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是          

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

                       。

a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉    c．測定沸點

（06年上海卷）（A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）

由上述實驗事實可知：

（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是______________________________(填化學式)理由是______________________________________________________________________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為________________g(用代數(shù)式表示)。

（2)B裝置的名稱是____________________。

寫出B裝置中反應的離子方程式____________________________________________。

（3)C裝置的作用是__________________________________________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________

________________________________________________________________________。

（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

a．M中有未反應的鐵和硫         b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應生成的氣體      d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

（06年上海卷）(A)

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）

由上述實驗事實可知：

（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是______________________________(填化學式)理由是______________________________________________________________________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為________________g(用代數(shù)式表示)。

（2)B裝置的名稱是____________________。

寫出B裝置中反應的離子方程式____________________________________________。

（3)C裝置的作用是__________________________________________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________

________________________________________________________________________。

（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

a．M中有未反應的鐵和硫         b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應生成的氣體      d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

（08年四川卷）胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HO――CH₂CH＝CH₂，下列敘述中不正確的是（）

A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應

B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應

C．胡椒粉可與甲醛發(fā)生反應，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

（06年上海卷）(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min―4min之間反應處于____________狀態(tài)；

C₁數(shù)值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應在4min―5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(單選)，

表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。

a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度

c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度