下列水解的離子方程式正確的是

A．NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋H^＋     B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－     D．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

下列溶液分別加熱蒸干，可以得到該物質(zhì)晶體的是       

A．Fe(NO₃)₂          B．AlCl₃         C．Ca(HCO₃)₂                D．Na₂CO₃

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v_正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是     

A．加壓             B．減壓          C．減小A的濃度            D．降溫

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v_正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是     

A．加壓             B．減壓          C．減小A的濃度            D．降溫

本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀(guān)點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品   

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品    

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品   

 通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。

⑴通過(guò)計(jì)算推測(cè)：

    ①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

②t₂時(shí)所得溶液的pH。

⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能原因。

(1)肼(N₂H₄)又稱(chēng)聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa時(shí)，32．0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷₂O，放出熱量624kJ(25℃時(shí))，N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式是                                       。

 (2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                     ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是                  。

鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速.易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問(wèn)題：

(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類(lèi)型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___________。

能表示其原理的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________

(2)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，其中裝的藥品可以是_____      __________，其作用是___________________________________________

(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類(lèi)鐵生銹的條件為_(kāi)______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_____________________________________________

將潔凈的金屬片A.B .C.D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)判斷：

(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________(用字母表示)

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為_(kāi)__________(用字母表示)，此時(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極_______________________正極______________________