如右圖所示組裝一個原電池裝置，可觀察到的現象是                            。其中鋅是      極。

電極反應式為：正極：                        

            負極：                        

電池反應為                                   

一般來說，電池的極化作用都是很強的，極化作用會使電池的放電和充電變得遲鈍。所以上述電池在工作較短的時間后，燈泡會熄滅。當加入一些高錳酸鉀、重鉻酸鉀或雙氧水等強氧化劑時，現象又會變得明顯，原因是                               。

乙酸乙酯水解的方程式為                                              。

CuCl₂的稀溶液呈藍色，而濃溶液呈黃綠色，有人認為這是因為溶液中存在著下列平衡，[Cu(H₂O)₄]²⁺ (藍色) +   4Cl^-    [CuCl₄]^2- (黃綠色)  +  4 H₂O ，請你設計一個實驗進行驗證。                                                          

___________________________________________________________

在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：

       又知：二氯化鈷的水合物存在以下平衡，在加熱時會逐步失水，并呈現不同的顏色：

   請你結合以上信息，完成下面的空格;

某化學興趣小組欲證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較，用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。相關數據見下表：

①上述實驗中的“待測數據”指               ；

②根據實驗目的，還需增加一個實驗C，請在下表空格中填入相關內容。

③該小組學生在連接好實驗裝置后，進行裝置的氣密性檢查，先往b處加適量水，使a、b兩邊液面相平，然后在試管處用酒精燈加熱，發(fā)現b處液面上升，移開酒精燈后冷卻到原溫度，發(fā)現兩邊液面又相平，由此斷定，該裝置的氣密性良好。你認為他們的操作可行嗎？請說明理由。                                           。

右圖是研究催化劑對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50ml量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內中已有適量催化劑），記錄各時間段收集到的氧氣的體積。

實驗一：以二氧化錳作催化劑，進行以下四組實驗。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 10% H₂O₂

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H₂O₂

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H₂O₂

實驗二：以不同的催化劑對過氧化氫（均為5ml 6% H₂O₂）分解反應速率影響進行研究，記錄反應的時間t和相應的量筒內的氣體體積讀數V，用（V₂―V₁）/t作為反應速率的表達式（單位：ml?s^-1），得到以下實驗數據：

（1）       寫出H₂O₂分解的反應方程式                                 

（2）       實驗一的幾組數據能說明                                         

（3）       實驗二的幾組數據反映出                                           

（4）       用碰撞理論解釋催化劑能增大化學反應速率的原因                   

                                                                       。

鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：

（1）由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_____。能表示其原理的反應方程式為____             。

（2）儀器A的名稱為_________，其中裝的藥品可以是_________，其作用是________。

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_________________________________。

決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____________________________________。

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為      mol/(L?min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度C₂＝        mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

（3）設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃     V₁（填＞、＝、＜），且C₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是        反應（選填吸熱、放熱）。理由是                      

結合以下表中信息，回答有關問題：

（1）實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。

上述表中可以比較的組合有                                              。

（2）上述反應的離子方程式為                                         

（3）上述反應速率最快的是          ，最慢的是               。

（4）判斷上述反應速率快慢的實驗現象可以是                                 。