(8分)某同學通過查閱資料得知，鋁熱反應所得到的熔融物應該是鐵鋁合金。

(1)設計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。寫出表示該實驗原理的離子方程式：             。

(2)某同學取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應，發(fā)現(xiàn)反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mo1?L^―1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mo1)的關系如圖所示。在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

試回答下列問題：

①熔融物與稀硝酸充分反應后，還原產(chǎn)物NH₄NO₃的物質的量為            。

②熔融物中金屬鋁的物質的量為          ；金屬鐵的物質的量為           。

(8分)離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

  反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

(8分)下圖為一些常見物質的轉化關系圖(部分反應物與生成物未標出)。A、H為單質，其中H為氣體；B、E為無色液體，F(xiàn)為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

    回答下列問題：

    (l)在常溫下，A和B發(fā)生的變化稱為           。

    (2)實驗室制取F的方法是                                  。

    (3)向C溶液中通入D，也能實現(xiàn)C→G的轉化，則該反應的離子方程式是      。

    (4)反應⑤化學方程式是                            

(12分)某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

  請回答下列問題：

  (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。                           

  (2)洗氣瓶B的作用是                     。c、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是                          

  (3)反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。

    步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有                         

    步驟②：                                                         

  (4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見。

某溶液中含有大量的下列離子：Fe³⁺、SO₄^2―、A1³⁺和M離子，經(jīng)測定Fe³⁺、SO₄^2―、A1³⁺和M離子的物質的量之比為2:4:1:1，則M離子可能是下列中的

    A．Na⁺    B．OH^―    C．S^2―    D．C1^―

下列反應的離子方程式書寫正確的是

    A．氯氣和水的反應：C1₂+H₂O=2H⁺+C1^―+ClO^―

    B．向A1₂(SO₄)₃溶液中加入過量的氨水：A1³⁺+3NH₃?H₂O=A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

    C．FeCl₂溶液中通入C1₂：Fe²⁺+C1₂=Fe³⁺+2C1^―

    D．銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO₃^―+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

用N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

    A．標準狀況下，22.4LCO₂氣體中含氧原子數(shù)目為2N_A  

    B．1mo1?L^―1的A1C1₃溶液中，C1^―的數(shù)目為3 N_A

    C．任何條件下，23gNa⁺含有的最外層電子數(shù)為N_A

    D．60g的二氧化硅可與水反應生成硅酸的分子數(shù)為N_A

在使用容量瓶配制溶液時，下列操作不正確的是   

    A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水

    B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

    C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中

    D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，不加水至刻度線

在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO₂和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子總數(shù)為

  A．2 mol    B．3 mol    C．4mol    D．5 mo1

下列實驗方法不正確的是

  A．用丁達爾現(xiàn)象鑒別顏色相似的濃溴水和Fe(OH)₃膠體

  B．用KMnO₄溶液檢驗Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有Fe²⁺

  C．用等物質的量濃度鹽酸可以鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體

  D．用直接觀察溶液灼燒的焰色可證明溶液中是否只含有Na⁺