1-溴丙烷與2-氯丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱,則
A．產物相同                        B．有機反應類型相同

C．碳氫鍵斷裂的位置相同            D．有機產物不同

在H₂O、 、 （  ）、CH₃COOH、HCl的排列中，（  ）內應填入的物質是 

    A．H₂SO₄         B．CH₃CH₂OH          C．H₂­CO₃          D．CH₃COOCH₃

下列各組物質的性質可以用同種類型的微粒間的作用力解釋的是 

A．碘和干冰都易升華

B．水銀和溴通常為液態(tài)

C．氧化鎂和石英都具有很高的熔點

D．汽油和苯易揮發(fā)

下列說法不正確的是                                       

A．IA元素的電負極從上到下逐漸減小，而VIIA元素的電負性從上到下逐漸增大

B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度

C．碳原子由1s²2s²2p²轉化成1s²2s¹2p³，這一過程中釋放能量

D．NaH的存在能支持可將氫元素放在VIIA的觀點

現有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；另兩種元素的特征電子構型為③2s²2p³；④2s²2p³；④2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是                      

A．第一電離能：④>③>①>②         

B．原子半徑：②>①>③>④

C．電負性：③>④>①>②             

D．最高正化合價：④>①>③=②

有五個系列同族元素的物質，101.3kPa時測定的沸點（℃）如下表所示：

對應表中內容，下列敘述中正確的是                                   

A．a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF

B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸

C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．上表內物質HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

用R元素代表有短周期元素，R原子最外層p能級上有2個未成對電子。下列關于R的描述正確的是

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高價氧化物對應的水化物都是H₂RO₄

C．R一定是非金屬元素

D．R的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應

下列各組物質的性質判斷不正確的是                                       

A．碳碳鍵鍵能：C₂H₄>C₆H₆

B．鍵的極性：HF>H₂O

C．水中的溶解性：CH₃COOH>HCOOCH₃

D．鍵角：CO₂>SO₂>H₂O>NH₃

下列關于晶體的說法一定正確的是

    A．分子晶體中都存在共價鍵

    B．CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰

    C．SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

    D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

下列關于元素第一電離能的說法不正確的是                   

    A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

    B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

    C．最外層電子排布為ns²np⁶（若只有K層時為1s²）的原子，第一電離能較大

    D．對于同一元素而言，原子的電離能I₁<I₂<I₃<……