（7分）A~I是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（已略去部分反應(yīng)條件）：

請回答下列問題：

   （1）B的名稱是                  ，F(xiàn)的化學(xué)式是                        ；

   （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             ；

   （3）反應(yīng)②的離子方程式為                                             ；

   （4）除上述推斷外，你認(rèn)為A還可以是               （填化學(xué)式）

（7分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺ === Cu²⁺+Cu。

    根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

   （1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是               （填“氧化劑”或“還原劑”）；

   （2）CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 ；

   （3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是                    （填化學(xué)式）；

   （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO氣體，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

（8分）A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍。A、B、C三種元素可組成化合物X，C、D可組成化合物Y，C、E可組成化合物Z。

   （1）寫出下列元素的元素符號：B                             ，D                           ，F(xiàn)                         ；

   （2）A~F所形成的簡單離子中，與Mg²⁺具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是               。（用離子符號表示）；

   （3）化合物Z與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為                               ；

   （4）化合物Y用途廣泛，試列舉其中一種用途                                   。

（6分）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物放出或吸收的熱量 叫該化合物的生成熱。右圖為氧族元素（釙除外）氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

    試回答下列問題：

   （1）氧族元素中含18e^－的兩種氫化物的電子式為

                                             、

                                     ；

   （2）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關(guān)系為                 ；

   （3）硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo?L^－1鹽酸l500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是    

    A．15g            B．20g            C．30g            D．35g

下表是四個反應(yīng)的有關(guān)信息：

    下列結(jié)論正確的是                                                   

    A．第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl₃（實為Fe³⁺）

    B．氧化性比較：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺

    C．還原性比較：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

    D．第③組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H₂O

X、Y、Z、M、N分別代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)                          

①水溶液中：X+Y² === X²+Y

②Z+2H₂O（冷）=== Z（OH）₂+H₂↑

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M→M²⁺+2e^－

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是

    A．N<M<Y<X<Z                        B．N<M<X<Y<Z

    C．M<N<Y<X<Z                        D．X<Z<N<M<Y

據(jù)媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源。 該燃料電池（如圖所示）以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，用磺酸類物質(zhì)作溶劑（導(dǎo)電離子是H⁺）。下列對該燃料電池的描述中正確的是                                                 

    A．b為電池的負(fù)極                                       

    B．負(fù)極的反應(yīng)式為：4H⁺+O₂+4e^－→2H₂O

    C．氫離子在電解質(zhì)溶液中向b極移動

    D．總的化學(xué)反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂2H₂O

下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是                                       

    A．電池反應(yīng)為2Ag⁺+Cu=2Ag+Cu²⁺的原電池中，銅作負(fù)極

    B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極

    C．鐵的吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^－ →4OH^－

    D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極

目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是         

    ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

    ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

    ③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸

    ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

    ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體

    A．全部           B．只有①②       C．只有①②③④   D．只有①②④⑤