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A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B.用鑷子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣
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A______________,B_______________,C______________,D_______________,E______________,F(xiàn)_______________,G______________,H_______________。
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(1)此硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
(2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)將生成的硫酸亞鐵配制成400 mL溶液,此溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少?
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| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 解釋(可用化學(xué)方程式表示) |
(1) |
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(2) |
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(3) |
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(1)NO對環(huán)境的危害在于______________(填以下項目的編號)。
A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化
C.造成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合
(2)在含有Cu+的酶活化中心,亞硝酸根離子()轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子()在酸性水溶液中的反應(yīng)方程式:_______________________________________。
(3)在常溫下,把NO氣體壓縮到100個大氣壓,在一個固定的容器里加熱到50 ℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降,壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變,已知其中一種產(chǎn)物為N2O,寫出上述變化的化學(xué)方程式:_____________________________________________________。
(4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于2/3_______________________________。
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