Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+2OH^-

加入以下溶液，可使Ca(OH)₂減少的是…（    ）

A.Na₂S溶液               B.AlCl₃溶液              C.NaOH溶液           D.CaCl₂溶液

A.在液氨中加入NaNH₂可使液氨的離子積增大

B.在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的離子積減小

C.此溫度下液氨的離子積為1×10^-30

D.液氨中加金屬鈉，有NaNH₂生成

A.n(Ca²⁺)增大           B.c(Ca²⁺)不變           C.n(OH^-)增大        D.c(OH^-)不變

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)

向該飽和溶液中分別加入固體NH₄Cl時(shí)，固體Mg(OH)₂的質(zhì)量有什么變化？_____________________________________________________________________

（1）溶度積、溶度積常數(shù)

①對(duì)于溶解平衡：

M_mA_n(s) mMⁿ⁺(aq)+nA^m-(aq)

K_sp=___________________。

②與其他平衡常數(shù)一樣，K_sp的大小只受_________的影響。

（2）利用溶度積（K_sp）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下的沉淀能否生成或溶解：利用溶度積（K_sp）與離子濃度冪的乘積（Q_c）（簡(jiǎn)稱離子積）的相對(duì)大小可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下的沉淀能否生成或溶解：

Q_c＞K_sp,溶液________，________沉淀析出，直至溶液________，達(dá)到新的平衡；

Q_c=K_sp，溶液________，____________；

Q_c＜K_sp，溶液________，________沉淀析出，若加入_____________溶解直至溶液_______。

    難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是________，化學(xué)平衡中的平衡移動(dòng)規(guī)律同樣適用于難溶電解質(zhì)的溶解平衡，因此可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)——溶液中的___________或___________。

（1）沉淀的生成：在涉及________ 、________的生產(chǎn)、科研、________等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到________或________的目的。

（2）沉淀的溶解：對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果設(shè)法不斷地____________，使平衡向________移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。

能夠溶解沉淀的試劑的類型主要有：________、________等。

（3）沉淀的轉(zhuǎn)化：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是________。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀更容易轉(zhuǎn)化成__________的沉淀________。

生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度僅為1.5×10^-4 g。盡管生成物的溶解度________，但并不是絕對(duì)________ ，生成的沉淀物會(huì)有________。因此生成沉淀后的溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在體系中共存：______________。

    從固體溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量________脫離AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的離子受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。

（1）溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)________和________的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_(kāi)____________。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag⁺和Cl^-的反應(yīng)________進(jìn)行到底。

（2）不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別________，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格界限，習(xí)慣上將溶解度小于________g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。

    對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.1 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。

    化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于________時(shí)，沉淀就達(dá)完全。

（1）盛純堿溶液的試劑瓶用玻璃塞，時(shí)間長(zhǎng)了不易打開(kāi)___________________________。

（2）盛NH₄F試劑要用塑料瓶而不用玻璃瓶___________________________。

（3）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用___________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO₄溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是___________________________（寫(xiě)離子方程式），可采取在配制時(shí)加入少量_________防止渾濁。

（5）某同學(xué)想把AlCl₃(aq)和Na₂S(aq)混合制取Al₂S₃，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用水解方程式或離子方程式表示：

①______________________;

②______________________;

③______________________。

（2）溶液中共有_________種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L^-1的是_______，濃度為0.002 mol·L^-1的是_________。

（4）_________和_________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。