航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種。它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為2H₂+O₂2H₂O。酸式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H₂4H⁺+4e^-，則其正極反應(yīng)可表示為_____________________，堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可表示為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為______________________________。

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為陰極燃?xì)�，制得�?st1:chmetcnv w:st="on" UnitName="℃" SourceValue="650" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+24CO₂+4e^-

陰極反應(yīng)式為_____________________，總電池反應(yīng)為_______________________、還原劑是________________。

可逆反應(yīng)mA+nBxC(A、B、C均是氣體)，已知v(A)=a mol·L^-1·min^-1;v(B)=b mol·L^-1·min^-1;v(C)=c mol·L^-1·min^-1,則x的值為(    )

A.                 B.                   C.                 D.

在一定條件下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(l) C(g)+D(l)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )

A.混合氣體的壓強(qiáng)        B.混合氣體的密度            C.B的物質(zhì)的量濃度          D.氣體的總物質(zhì)的量

有一種原電池，它的一個(gè)電極材料是NiO₂(在堿中NiO₂氧化性比O₂更強(qiáng))，還原產(chǎn)物是+2價(jià)鎳的化合物，另一個(gè)電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21%的KOH溶液，下列對(duì)電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)正確的是(    )

A.此電池必須密封，防止空氣進(jìn)入

B.鐵是負(fù)極，放電時(shí)，鐵失去電子形成能自由移動(dòng)的Fe²⁺，負(fù)極反應(yīng)是FeFe²⁺+2e^-

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)是NiO₂+2e^-Ni²⁺+2O^2-

D.放電時(shí)總反應(yīng)為Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(    )

A.增大反應(yīng)物的量                       B.增加壓強(qiáng)

C.升高溫度                                D.使用正催化劑

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是(    )

A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)                          B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)              D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的

D.吸熱反應(yīng)在常溫下也能進(jìn)行

下列敘述能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(    )

A.反應(yīng)混合物的濃度改變                    B.反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變

C.正、逆反應(yīng)速率改變                       D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)為：

O—O鍵 數(shù)據(jù)			O2
鍵長(zhǎng)/10-12m	149	128	121	112
鍵能/kJ·mol-1	x	y	z=494	w=628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣＞z＞y＞x。該規(guī)律性是(    )

A.成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大                     B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大

C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大               D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大