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A.電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度相等
B.電離平衡時,由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C.電離平衡是相對的、暫時的,外界條件改變時,平衡就會發(fā)生移動
D.電解質(zhì)達到電離平衡后,各種離子的濃度相等
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A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42
+
B.H3PO4溶于水:H3PO43H++
C.HF溶于水:HFH++F-
D.NaHS溶于水:NaHSNa++HS-,HS-
H++S2-
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合成氨反應N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關系正確的是( )
A.v(N2)=v(H2)=v(NH3) B.v(N2)=3v(H2)
C.v(NH3)=32v(H2) D.v(H2)=3v(N2)
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A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.4 mol·L-1·min-1
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(1)達到化學平衡時,C在反應混合氣中物質(zhì)的量百分含量為____________(用字母a表示)。
(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達到化學平衡后,C的物質(zhì)的量為____________ mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣體中的物質(zhì)的量的百分含量____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,并要求達到化學平衡后C在反應混合氣體中的百分含量不變,則還應加入C____________ mol。
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(1)平衡時混合物中各組成成分的物質(zhì)的量。
(2)平衡時氣體的總物質(zhì)的量。
(3)平衡時混合物中各組分的物質(zhì)的量的百分含量、體積百分含量和質(zhì)量百分含量。
(4)平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量。
(5)容器中反應前后的壓強比(設溫度不變)。
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aA+bBcC(s)+dD
當反應進行一定時間后,測得A減少了n mol,B減少了n mol,C增加了
n mol,D增加了n mol,此時達到化學平衡:
(1)該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為:a=___________、b=___________、c=___________、d=___________。
(2)若只改變壓強,反應速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A____________、B____________、D___________。
(3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等,則該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)(正反應為吸熱反應);
該反應的平衡常數(shù)可表示為:K=c(K)。
各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見下表。
壓強/kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸點/℃ | 590 | 710 | 770 |
Na的沸點/℃ | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸點/℃ |
|
| 1 437 |
NaCl的沸點/℃ |
|
| 1 465 |
(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為____________,而反應的最高溫度應低于______________。
(2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________________。
(3)常壓下,當反應的溫度升高到
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