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下列有關“電離平衡”的敘述正確的是(    )

A.電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度相等

B.電離平衡時,由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C.電離平衡是相對的、暫時的,外界條件改變時,平衡就會發(fā)生移動

D.電解質(zhì)達到電離平衡后,各種離子的濃度相等

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下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是(    )

A.硫酸鋇                   B.石墨                   C.濃H2SO4                D.HI

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有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。

____________________________________________________________________

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下列電離方程式錯誤的是(    )

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42+

B.H3PO4溶于水:H3PO43H++

C.HF溶于水:HFH++F-

D.NaHS溶于水:NaHSNa++HS-,HS-H++S2-

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合成氨反應N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關系正確的是(    )

A.v(N2)=v(H2)=v(NH3)                         B.v(N2)=3v(H2)

C.v(NH3)=32v(H2)                               D.v(H2)=3v(N2)

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N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在四個不同容器內(nèi),在不同條件下合成氨。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷,生成氨的速率最快的是(    )

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1                          B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1                     D.v(H2)=0.4 mol·L-1·min-1

 

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在一固定容積的密閉容器中,在一定條件下進行以下化學反應:A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B,且達到化學平衡后,生成了a mol C。

(1)達到化學平衡時,C在反應混合氣中物質(zhì)的量百分含量為____________(用字母a表示)。

(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達到化學平衡后,C的物質(zhì)的量為____________ mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣體中的物質(zhì)的量的百分含量____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,并要求達到化學平衡后C在反應混合氣體中的百分含量不變,則還應加入C____________ mol。

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將2 mol N2和6 mol H2置于裝有催化劑的密閉容器中,當有25%的氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣時反應達到平衡。計算:

(1)平衡時混合物中各組成成分的物質(zhì)的量。

(2)平衡時氣體的總物質(zhì)的量。

(3)平衡時混合物中各組分的物質(zhì)的量的百分含量、體積百分含量和質(zhì)量百分含量。

(4)平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

(5)容器中反應前后的壓強比(設溫度不變)。

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將等物質(zhì)的量(m)的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應:

aA+bBcC(s)+dD

當反應進行一定時間后,測得A減少了n mol,B減少了n mol,C增加了n mol,D增加了n mol,此時達到化學平衡:

(1)該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為:a=___________、b=___________、c=___________、d=___________。

(2)若只改變壓強,反應速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A____________、B____________、D___________。

(3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等,則該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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鉀是一種活潑的金屬,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為:

Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)(正反應為吸熱反應);

該反應的平衡常數(shù)可表示為:K=c(K)。

各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見下表。

壓強/kPa

13.33

53.32

101.3

K的沸點/℃

590

710

770

Na的沸點/℃

700

830

890

KCl的沸點/℃

 

 

1 437

NaCl的沸點/℃

 

 

1 465

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為____________,而反應的最高溫度應低于______________。

(2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________________。

(3)常壓下,當反應的溫度升高到900 ℃時,該反應的平衡常數(shù)可表示為:K=_________。

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