將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O;通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O₂+4H₂O+8e^-8OH^-，下列敘述正確的是（    ）

A.通入甲烷的電極為正極

B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀

D.燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強(qiáng)于Y²⁺。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A.X＞Z＞Y＞M           B.X＞Y＞Z＞M              C.M＞Z＞X＞Y            D.X＞Z＞M＞Y

某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（    ）

A.正極為Cu，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

B.正極為Cu，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₂溶液

C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D.正極為Ag,負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

如下圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（    ）

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定                          B.保持平衡狀況

C.鐵圈向下傾斜                                         D.銀圈向下傾斜

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（    ）

A.粗銅板作陽極

B.電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-Cu

C.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

D.電解銅的純度可達(dá) 99.95%—99.98%

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（    ）

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電極

鋅溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br₂Zn²⁺+2Br^-，下列各反應(yīng)：①Zn-2e^-Zn²⁺  ②Br₂+2e^-2Br^-  ③2Br^--2e^-Br₂  ④Zn²⁺+2e^-Zn，其中充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的負(fù)極的反應(yīng)分別是（    ）

A.①②                  B.③①                   C.④②               D.③②

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（    ）

A.輪船水線下船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊

B.鋁片不用特殊方法保存

C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量的硫酸銅后速率加快

D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

在由銅片、鋅片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H₂SO₄恰好全部用完，則要產(chǎn)生這些氣體需要消耗鋅_________g，有_____________mol電子通過導(dǎo)線，原H₂SO₄溶液的濃度是_____________mol·L^-1。

利用反應(yīng)Zn+2FeCl₃ZnCl₂+2FeCl₂設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。在方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為____________，電極反應(yīng)式為____________；負(fù)極為____________，電極反應(yīng)式為____________。