（1）需用膽礬______g。

（2）用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯，試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來（現(xiàn)有砝碼50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共計12個）最終稱得空燒杯為38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下為“↑↓”）。

（3）然后稱量到所需質(zhì)量（燒杯+膽礬）。

將___________的砝碼退下來，再添上______砝碼后，向燒杯中加膽礬到平衡為止。

（4）配制方法設(shè)計五個操作：

①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2～3 cm。

③將CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

④在燒杯加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。

⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。

試用以上順序編出正確順序___________。

（5）a.定容時俯視刻度線。b.定容時仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

其中使實驗結(jié)果偏高的有___________。

（1）現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L^-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸______mL。

（2）上述儀器按實驗使用的先后順序，其編號排列是_____________。

（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是__________________。

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）？

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌。______。

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中。______。

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。______。

④容量瓶中原有少量蒸餾水。______。

⑤定容觀察液面時俯視。______。

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

B.②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C.③是滴定管，讀數(shù)為3.5 mL

D.②是溫度計，讀數(shù)是2.5 ℃

(2)用24.5%硫酸溶液（密度為1.20 g· cm^-3）配制100 mL 0.20 mol·L^-1硫酸溶液時，要用到的玻璃儀器有：容量瓶、酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管和_______。使用容量瓶時應(yīng)先檢查其是否_______；用剛洗凈的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液時，應(yīng)先_______，然后量取_______mL 24.5%硫酸溶液進行配制。

（1）配制NaOH溶液，稱量時NaOH固體已吸潮。

（2）配制NaOH溶液時，溶液渾濁，溶質(zhì)少量沒溶解。

（3）配制生理鹽水時，容量瓶中有少量水。

（4）配好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

（5）溶液未冷卻即裝入容量瓶中定容。

（6）定容時發(fā)現(xiàn)加水偏多，用滴管補加少許濃溶液。

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 燒杯  ④托盤天平  ⑤100 mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦                        B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①                        D.④③⑦⑤⑥

A.用滴管向試管內(nèi)滴加液體時，尖嘴與試管內(nèi)壁相接觸

B.向容量瓶中注入溶液時，玻璃棒與容量瓶內(nèi)壁相接觸

C.檢驗試管中是否含有HCl氣體時，試紙與試管口內(nèi)壁相接觸

D.往量筒內(nèi)傾倒液體時，試劑瓶與量筒口相接觸

A.溶解在100 mL水中，溶液濃度為1 mol·L^-1

B.用蒸餾水溶解膽礬，使溶液體積為100 mL，則溶液濃度為1 mol·L^-1

C.用蒸餾水溶解膽礬，使溶液體積為75 mL，溶液濃度為16%

D.用75 mL蒸餾水溶解膽礬，溶液濃度為16%

A.用托盤天平稱量25.20 g NaCl固體

B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀鹽酸

C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L^-1的鹽酸

D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L^-1 150 mL鹽酸

A.在托盤天平上放兩片大小質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量

B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2～3次，洗滌液也移入容量瓶中

D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切