A.CH₃COOH                       B.SO₂                          C.NH₄NO₃                         D.Cl₂

A.水銀                                                           B.固體氯化鉀

C.液態(tài)氯化氫                                                 D.熔融的氫氧化鈉

A.發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的電離程度大于后者

C.所含H⁺的物質(zhì)的量前者大于后者

D.所含CH₃COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

A.加入NaOH                                           B.加入鹽酸

C.加水                                                    D.升高溫度

A.自來水                                                   B.0.5 mol·L^－1鹽酸

C.0.5 mol·L^－1醋酸                                 D.0.5 mol·L^－1氨水

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B.在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

（1）混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是多少？

（2）容器里的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的多少倍？

填寫以下空白：

設(shè)830 K時(shí)，起始濃度c(CO)=a mol·L^-1、c(H₂O)=b mol·L^-1，

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H₂)為c mol·L^-1。

（1）當(dāng)b不變、a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________，H₂O的轉(zhuǎn)化率________（填“升高”“降低”“不變”）；

（2）當(dāng)a=4，c=1.5時(shí)，b=________;

(3)當(dāng)a=b時(shí)，=________;

(4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是______________。

請按要求填空：

（1）若升高CaCO₃分解平衡體系的溫度，同時(shí)縮小反應(yīng)容器體積，則原平衡_________（填代號）。

A.向左移動(dòng)                  B.向右移動(dòng)                  C.不移動(dòng)                            D.無法確定

（2）在一個(gè)與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO₃在850 ℃時(shí)建立了分解平衡，若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將_______（填“升高”“降低”“不變”“無法確定”），平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)將_________（填“大于”“等于”“小于”“無法確定”）4.94×10⁴ Pa，理由是________________。

（1）都達(dá)到平衡時(shí)，________容器中NH₃的物質(zhì)的量所占的比例最大。

（2）達(dá)到平衡所需時(shí)間最長的容器是________。

（3）四個(gè)容器的容積由小到大的排列次序是___________________。