A.NaCl                         B.Na₂O                        C.Na₂CO₃                          D.NaHCO₃

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)

B.盛放未知液的錐形瓶中又加入少許的蒸餾水

C.滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

D.滴定到溶液呈淺紅色時(shí)立即停止滴定，振蕩后又恢復(fù)到無(wú)色

A.滴定管裝入標(biāo)準(zhǔn)液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.盛待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)留有蒸餾水

C.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點(diǎn)

A.大于10.00 mL                                             B.小于10.00 mL

C.等于10.00 mL                                             D.等于11.00 mL

A.50 mL量筒                                                  B.25 mL容量瓶

C.50 mL酸式滴定管                                        D.50 mL堿式滴定管

A.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^－===H₂O

B.任何酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫成H⁺+OH^－===H₂O

C.酸堿反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者的物質(zhì)的量相等

D.酸堿完全中和時(shí)，溶液一定呈中性

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定

C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí)，滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)

A.NaOH和H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等

B.NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H₂SO₄物質(zhì)的量濃度的兩倍

C.NaOH和H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

a.取一支堿式滴定管，b.用蒸餾水洗凈，c.加入待測(cè)的NaOH溶液，d.記錄液面刻度的讀數(shù)，e.用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，f.置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中，g.加入適量蒸餾水，h.加入2滴酚酞試液，i.開(kāi)始滴定，邊滴邊搖蕩，j.邊注視滴定管內(nèi)液面變化，k.當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定，l.記錄液面刻度的讀數(shù)，m.根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示)_______________。

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                                                ②

H⁺+OH^－H₂O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H⁺與OH^－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+OH^－NH₃·H₂O                                                                                      ②

由于NH電離出的NH與Mg(OH)₂電離出的OH^－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確。你認(rèn)為他選用的試劑是_________(填編號(hào))。

A.NH₄NO₃                                                                                                             B.CH₃COONH₄

C.Na₂CO₃                                                                                                              

 D.NH₃·H₂O

(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是___________________________。

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？_________(填甲或乙)。試寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式：__________。