A.鹽的電離平衡被破壞  

B.水的電離平衡被破壞

C.溶液的pH發(fā)生變化    

D.中和反應(yīng)

A.加入的堿過量

B.生成的鹽不水解

C.酸、堿等物質(zhì)的量混合

D.反應(yīng)后溶液中c(A^－)=c(M⁺)

A.0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液

B.0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

C.0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液

D.0.2 mol·L^－1的氨水

A.溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

B.電離程度大小

C.水溶性的大小

D.與酸或堿反應(yīng)時(shí)消耗酸或堿的物質(zhì)的量的多少

A.H₂S2H⁺+S^2－ 

B.H₂S+H₂OH₃O⁺+HS^－

C.NH₃+H₂O===NH+OH^－   

D.HClO===H⁺+ClO^－

反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度____。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。

a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO₃的物質(zhì)的量

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：

a=_____________，b=_____________，c=_____________，d=____________。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_________，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_________(填“變深”“變淺”或“不變”)。

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時(shí)，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(2)加入2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(3)加入3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。