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科目: 來(lái)源: 題型:

將濃度均為2  mol·L-1的AgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合,以銅為電極進(jìn)行電解。一段時(shí)間后陰極上有1.6 g銅析出。

(1)直流電源已輸出_____________ mol電子。

(2)溶液中c(Cu2+)=____________mol·L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

1 L K2SO4、CuSO4的混合液中c()=2.0 mol·L-1;用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則原混合液中c(K+)為(    )

A.0.5 mol·L-1                                   B.1.0  mol·L-1

C.1.5  mol·L-1                                  D.2.0  mol·L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

在50 mL 0.2  mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極,通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則:

    (1)若兩極均為銅片,試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化:__________________________。

    (2)若陰極為純鋅,陽(yáng)極為銅片,陽(yáng)極反應(yīng)式是_________________________。

    (3)如不考慮H+在陰極上放電,當(dāng)電路中有0.04 mol e-通過(guò)時(shí),陰極增重_______g,陰極上的電極反應(yīng)式是_______________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述不正確的是(    )

A.粗銅板作陽(yáng)極

B.電解時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),而陰極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-====Cu

C.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì),電解后以單質(zhì)形式沉積槽底,形成陽(yáng)極泥

D.電解銅的純度可達(dá)99.95%—99.98%

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科目: 來(lái)源: 題型:

關(guān)于如圖4-10所示裝置的敘述,正確的是(    )

                             

                                       圖4-10

A.銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生                      B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片                        D.氫離子在銅片表面被還原

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科目: 來(lái)源: 題型:

高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是(    )

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-====+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:

Zn(s)+2MnO2+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.電池工作時(shí),鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小了6.5 g

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科目: 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:陰極:______________;陽(yáng)極:__________________。

(2)寫(xiě)出變?yōu)镃r3+的離子方程式:__________________________。

(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是:___________________________。

(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨電極,原因是______________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

在常溫、常壓下,用鉑作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間,切斷電源,一個(gè)電極的質(zhì)量增加了0.127 g,另一電極的氣體產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)是__________g,溶液的pH________(填“增大”“減少”或“不變”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

用鉑電極電解氫氧化鈉溶液,測(cè)定兩極逸出氣體的體積,記錄如下

時(shí)間/min氣體體積/L

1

2

3

4

5

6

7

8

陰極生成的氣體

6

12

20

29

39

49

59

69

陽(yáng)極生成的氣體

2

4

7

11

17

23

28

34

(1)完成有關(guān)的電極反應(yīng)式:陰極__________;陽(yáng)極____________;

(2)完成電解的總化學(xué)方程式_______________________________;

(3)開(kāi)始電解階段兩極產(chǎn)生氣體的體積比不符合理論比值的原因是______________________;

(4)自第__________分鐘起陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積比約為理論的比值;

(5)該過(guò)程N(yùn)aOH溶液的pH如何變化__________________________________。

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