科目: 來(lái)源: 題型:
(1)直流電源已輸出_____________ mol電子。
(2)溶液中c(Cu2+)=____________mol·L-1。
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科目: 來(lái)源: 題型:
A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1 D.2.0 mol·L-1
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科目: 來(lái)源: 題型:
(1)若兩極均為銅片,試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化:__________________________。
(2)若陰極為純鋅,陽(yáng)極為銅片,陽(yáng)極反應(yīng)式是_________________________。
(3)如不考慮H+在陰極上放電,當(dāng)電路中有0.04 mol e-通過(guò)時(shí),陰極增重_______g,陰極上的電極反應(yīng)式是_______________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
A.粗銅板作陽(yáng)極
B.電解時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),而陰極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-====Cu
C.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì),電解后以單質(zhì)形式沉積槽底,形成陽(yáng)極泥
D.電解銅的純度可達(dá)99.95%—99.98%
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科目: 來(lái)源: 題型:
圖4-10
A.銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
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3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-====+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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Zn(s)+2MnO2+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小了6.5 g
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科目: 來(lái)源: 題型:
(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:陰極:______________;陽(yáng)極:__________________。
(2)寫(xiě)出變?yōu)镃r3+的離子方程式:__________________________。
(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是:___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨電極,原因是______________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
時(shí)間/min氣體體積/L | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
陰極生成的氣體 | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
陽(yáng)極生成的氣體 | 2 | 4 | 7 | 11 | 17 | 23 | 28 | 34 |
(1)完成有關(guān)的電極反應(yīng)式:陰極__________;陽(yáng)極____________;
(2)完成電解的總化學(xué)方程式_______________________________;
(3)開(kāi)始電解階段兩極產(chǎn)生氣體的體積比不符合理論比值的原因是______________________;
(4)自第__________分鐘起陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積比約為理論的比值;
(5)該過(guò)程N(yùn)aOH溶液的pH如何變化__________________________________。
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