(1)該樣品的純度是多少？

(2)求所取用的稀鹽酸的物質的量濃度？

(3)如果該同學選用稀硝酸測定樣品純度，你認為將對結果有何影響？

(1)假設該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。

(2)設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

(3)查閱資料：氮氣不與炭、氧化鐵發(fā)生反應，可用來隔絕氧氣。

(4)實驗：

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質量為_________g,氧元素質量為____________g。

(6)結論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果，得出原假設不成立，理由是_____________________________。

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(1)A是______________________，C是______________________。

(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是______________________________________。

(3)E與F反應的化學方程式是______________________________________________。

(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是____________________________。

(1)硅的非金屬特征大于金屬特征，而鍺的金屬特征大于非金屬特征，__________________。

(2)金剛石是電絕緣體，石墨可以導電，而C₆₀可作為制超導體的材料，____________。

(3)在常溫下硅的化學性質不活潑，但自然界卻沒有單質硅存在，______________________。

(4)硅酸鈉溶液中通入CO₂氣體時，可生成難溶性的酸——硅酸，__________________。

(5)在高溫下，SiO₂可以從Na₂CO₃中“置換”出CO₂，______________________________。

(1)其中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是_________，酸的化學式為______________。

(2)硅酸的酸性比_____________、_____________強，比_____________、____________弱。

滿足條件的甲和乙為(    )

A.碳和銅                 B.氟和氧                   C.碳和氫                 D.碳和硅

A.氧化物都與氫氧化鈉溶液反應               B.單質在加熱時都能跟氧氣反應

C.氧化物都能溶于水生成相應的酸            D.碳和硅兩種元素都有同素異形體

SiO₂+2CSi+2CO↑，SiO₂+3CSiC+2CO↑，當SiO₂與C的物質的量之比為4∶10時，硅元素的存在形式為(    )

A.Si                 B.SiC                 C.Si和SiC              D.SiO₂

A.燒堿                B.鹽酸              C.碳酸氫鈉溶液              D.硝酸銀溶液

(1)在醋酸鈉溶液中加入磷酸溶液有醋酸氣味產(chǎn)生

(2)在無水碳酸鈉固體上滴加醋酸會出現(xiàn)氣泡

(3)向硅酸鈉溶液中通入CO₂氣體有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

判斷四種酸的酸性由強到弱的順序是(    )

A.H₂SiO₃＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞H₃PO₄

B.CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄

C.H₃PO₄＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞H₂SiO₃

D.H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃