根據(jù)以下敘述，回答問(wèn)題。

    1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問(wèn)題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球的生物。氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。(臭氧的分子式為O₃)有關(guān)反應(yīng)為：

Cl+O₃ClO+O₂

ClO+OCl+O₂

總反應(yīng)  2O₃3O₂

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，Cl是(    )

A.反應(yīng)物            B.生成物            C.中間產(chǎn)物               D.催化劑

(2)O₃與O₂之間的關(guān)系是_______________。

20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是(    )

A.氧元素的一種同位素                      B.臭氧的同系物

C.一種新的氧化物                            D.可能是非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，再用b mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定(和I₂反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na₂S₂O₃溶液。有關(guān)的化學(xué)方程式為

2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O

I₂+=2I^-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L^-1為單位)的計(jì)算式為_(kāi)__________________________。

(2)滴定時(shí)(I^-和反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由_______色變?yōu)開(kāi)______色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na₂S₂O₃,滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)若打開(kāi)塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，臭氧發(fā)生器中裝入100 mL氧氣，一段時(shí)間后體積變?yōu)?5 mL。

(1)求產(chǎn)生臭氧的體積。

(2)求最終狀態(tài)時(shí)混合氣體的密度。

如下圖為黑色固體化合物A及其產(chǎn)物的一系列反應(yīng)的框圖，每一個(gè)方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)條件和水已略去)，其中A、C為反應(yīng)物，C、F常溫下為氣體，

(1)寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：B______________，C______________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的方程式_____________________。

(3)寫(xiě)出把F通入到E物質(zhì)的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

硫與銀、汞常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，汞蒸發(fā)到空氣中有毒。人在汞蒸氣濃度為10^-5 kg·m^-3的空氣中停留1—2天就會(huì)出現(xiàn)中毒癥狀。因此，必須采取措施防止汞中毒。

(1)萬(wàn)一把汞灑出，可以在濺灑有汞滴處撒一層硫粉，這時(shí)的反應(yīng)方程式是______________。

(2)室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度，這時(shí)通風(fēng)口裝在墻的_______(填“上”“中”“下”)部的效率較高。理由是__________________________________________。

工業(yè)上從含硒(Se)的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：

2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O

然后向亞硒酸中通入SO₂，生成粗硒。進(jìn)一步提純時(shí)，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)鹽酸與硒酸反應(yīng)的下述判斷中，正確的是(    )

A.該反應(yīng)是強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)          B.硒酸發(fā)生氧化反應(yīng)

C.硒酸有強(qiáng)氧化性                                     D.鹽酸在反應(yīng)中是氧化劑

(2)對(duì)SeO₂和SO₂及它們的水化物，下列敘述不正確的是(    )

A.SeO₂和SO₂均是酸性氧化物                  B.SeO₂和SO₂均屬于分子晶體類型

C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸                       D.SO₂與亞硒酸反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1∶1

(3)下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是(    )

A.硒在空氣中燃燒生成SeO₂,和鈉反應(yīng)生成Na₂Se

B.硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解

C.硒化氫在空氣中不能燃燒

D.亞硒酸(H₂SeO₃)是一種弱酸

為貯存、運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上常將H₂O₂轉(zhuǎn)化為過(guò)碳酸鈉晶體(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂雙重性質(zhì)，過(guò)碳酸鈉晶體遇到下列物質(zhì)不會(huì)失效的是(    )

A.NaHCO₃晶體                            B.潮濕H₂S氣體

C.稀硫酸                                      D.MnO₂

過(guò)氧化氫(H₂O₂)被稱為“綠色漂白劑”，關(guān)于H₂O₂的下列敘述不正確的是(    )

A.H₂O₂分子中含有                      B.H₂O₂將有可能替代“漂白粉”

C.H₂O₂是常用的醫(yī)用消毒劑                 D.H₂O₂既有氧化性，又有還原性

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取O₂，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(    )

A.1∶1∶1                B.2∶2∶1                 C.2∶3∶1             D.4∶3∶2