A.Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、                  B.K⁺、、、OH^-

C.H⁺、、Al³⁺、                 D.H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、

(1)物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；(2)物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH；(3)A酸跟D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸。由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(    )

A.B＞C＞A＞D                           B.A＞C＞D＞B

C.D＞A＞C＞B                           D.C＞D＞A＞B

A.向Na₂CO₃飽和溶液中，通入過量的CO₂后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO₃晶體

B.加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液得純凈的AlCl₃晶體

C.向FeBr₂溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl₃晶體

D.向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe₂O₃

A.加入的酸過量                               B.生成的鹽不水解

C.酸和堿等物質(zhì)的量混合                   D.反應(yīng)后溶液中c(A^-)=c(M⁺)

A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性

B.只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍

A.Ca²⁺、、Cl^-、K⁺                   B.Al³⁺、［Al(OH)₄］^-、、Na⁺

C.Fe²⁺、、、S^2-                D.Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、

           B.          C.        

A.c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)＞c(H⁺)

B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

C.c(Na⁺)=c(HS^-)+2c(H₂S)+2c(S^2-)

D.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

A.NH₃·H₂O            B.NaOH             C.Na₂CO₃            D.MgCO₃