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科目： 來源： 題型：

管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的多少倍(    )

A.0.8                  B.1.3                    C.1.6                    D.3.1

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4 mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為(    )

A.1 173 Kj               B.1 456 kJ               C.2 346 kJ            D.1 780 kJ

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應：C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為(    )

A.+8Q kJ·mol-1                            B.+16Q kJ·mol-1

C.-8Q kJ·mol-1                             D.-16Q kJ·mol-1

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式S(l)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是(    )

A.S(s)+O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol-1

C.1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

D.1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

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科目： 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1，分別向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是(    )

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3         B.ΔH2＜ΔH3＜ΔH1           C.ΔH1=ΔH2=ΔH3         D.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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科目： 來源： 題型：

分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是(    )

A.2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH=a(a＞0)           B.2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH=a(a＜0)

C.2A+B2C  ΔH=a(a＜0)                        D.2C2A+B  ΔH=a(a＞0)

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科目： 來源： 題型：

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：

C(s)+2O2(g)CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol-1

與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(    )

A.392.92 kJ              B.2 489.44 kJ                C.784.92 kJ               D.3 274.3 kJ

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科目： 來源： 題型：

已知350 K、101 kPa時發(fā)生以下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-197 kJ·mol-1

在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，反應達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關系正確的是(    )

A.2Q1=Q2              B.2Q1＞Q2            C.Q1＜Q2＜197            D.Q1=Q2＜197

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科目： 來源： 題型：

膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(    )

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ

D.2H2+O22H2O  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目： 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖所示�，F(xiàn)提供以下化學鍵鍵能：P—P 198 kJ·mol-1、P—O 360 kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ·mol-1，則P4+3O2P4O6的反應熱ΔH為(    )

A.+1 638 kJ·mol-1                            B.-1 638 kJ·mol-1

C.-126 kJ·mol-1                                D.+126 kJ·mol-1

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同步練習冊答案