A.變藍(lán)色                 B.變深                    C.變淺                 D.不變

A.室溫下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

B.室溫下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者［OH^-］是后者的100倍

C.室溫下，每1×10⁷個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D.在1 mol·L^-1的氨水中，改變外界條件使［NH］增大，則溶液的pH一定增大

①酸性增強(qiáng)，pH減小 ②醋酸的濃度減小 ③［H⁺］變小 ④［CH₃COO^-］變小

A. ①④               B. ②④                C.①③                D. ②③

A.變快                B.變慢                   C.不變                D.先變快后變慢

②無(wú)水AlCl₃晶體的沸點(diǎn)為182.9 ℃,溶于水的電離方程式為：AlCl₃Al³⁺+3Cl^-

③PbSO₄難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO₄+2CH₃COONaNa₂SO₄+(CH₃COO)₂Pb

下列關(guān)于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的說(shuō)法正確的是(    )

A.均為強(qiáng)電解質(zhì)                        B.均為弱電解質(zhì)

C.均為離子化合物                     D.均為共價(jià)化合物

A.自來(lái)水                                    B. 0.5 mol·L^-1氯化鈉溶液

C.0.5 mol·L^-1醋酸                   D.0.5 mol·L^-1NH₄Cl

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

A. K⁺               B. H⁺               C.            D.

A. 強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

C.NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

D.氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在離子