A.c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

B.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)

C.2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01 mol·L^-1

其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：__________________________________________。

①適量HCl  ②適量NaCl  ③適量氨水  ④適量NaOH

A.①②                  B.③                  C.③④                  D.④

(1)上述兩種解釋中_________(填“甲”或“乙”正確)

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A.固體CH₃COOK                            B.固體CH₃COONH₄

C.氣體NH₃                                     D.固體NaHCO₃

(3)若_________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性)

(4)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol,它們是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱

D.同濃度的NH₄Cl和NaClpH之和大于14

A.顯酸性                                      B.顯堿性

C.顯中性                                      D.酸堿性無法判斷

A.c(Na⁺)=2c()                                B.c(OH^-)=2c(H⁺)

C.c()＞c(H₂CO₃)                           D.c(Na⁺)＜［c()+c()］

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________。

(2)不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________________________。

(3)在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入______________________________________。

(4)向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預計可能看到的現(xiàn)象是_____________________。