A.pH＞7，且 c(OH^—) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^—)

B.pH＞7，且 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^—) +c(CH₃COO^—) 

C.pH＜7，且c(CH₃COO^—) ＞ c(H⁺) ＞c(Na⁺)＞ c(OH^—)

D.pH＝7，且c(CH₃COO^—) ＞ c(Na⁺) ＞c(H⁺) = c(OH^—)

①能使酸性KMnO₄溶液褪色，  ②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，

③只有4種同分異構(gòu)體，       ④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

其中正確的是

A.①②③　　　      　B.②③④　　　        　C.①③④　　     　　D.①②④

A.常溫常壓下，18.0g 重水（D₂O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

B.室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L 甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)    

HCO₃^—+Ca²⁺ +OH^—== CaCO₃↓+H₂O

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱

OH^—+NH₄⁺ H₂O + NH₃↑

C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)

  H⁺ + OH^— == H₂O

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)

  Cu + 2H⁺ + 2NO₃^— == Cu²⁺ + 2NO↑+ H₂O

A.1:9          B.1:1           C.1:2            D.1:4

A.3Cl₂ + 6FeI₂ == 2FeCl₃ + 4FeI₃      

B.Cl₂ + FeI₂ == FeCl₂ + I₂

C.Co₂O₃ + 6HCl == 2CoCl₂+ Cl₂↑+ 3H₂O   

D.2Fe³⁺ + 2I^— == 2Fe²⁺ + I₂

A.除去CO中少量O₂：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體

B.除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾

D.除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過量雙氧水后放置

A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解

B.乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH₃—O—CH₃）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C.反應(yīng)AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水

D.常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

H₂ (g) + O₂(g) == H₂O (l)；                △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + O₂(g) == CO₂(g)；               △H = －283.0 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) + O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)；  △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)；       △H = －890.3 KJ/mol

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A.H₂ (g)               B.CO(g)              C.C₈H₁₈ (l)              D.CH₄ (g)

下列敘述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N₂得到3mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D.氮化鋁晶體屬于分子晶體