《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》(選做題)

C₆H₅CHO+(CH₃CO)₂O → C₆H₅CH=CHCOOH+ A

   苯甲醛                                   肉桂酸

（1）Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1。產(chǎn)物A的名稱是                                        。

（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為
                                                      （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：

可見(jiàn)，取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有（寫(xiě)出3條即可）：

①                                                         

②                                                         

③                                                         

（4）溴苯（C₆H₅Br）與丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOC₂H₅）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，是芳香環(huán)上的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為

                                                  （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

（5）Heck反應(yīng)中，為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通常可加入一種顯          （填字母）的物質(zhì)

A  弱酸性             B  弱堿性                C  中性              D  強(qiáng)酸性

（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成上圖所示結(jié)構(gòu)，其反應(yīng)方程式為                                                 （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一種反應(yīng)物的分子式為                

（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是         （填字母）

A  化合物Ⅱ可以與CH₃COOH發(fā)生酯化反應(yīng)

B  化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣

C  化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D  化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為                                  （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

（5）用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為                。

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O=Ca₅(PO₄)₃OH↓+         +        

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄=                                                

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                                       。

（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是
                                                                            。

（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是               （填化學(xué)式）。

（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因                                                         。

（1）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強(qiáng)

D  減小壓強(qiáng)     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                            。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                                             。

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫(xiě)兩種）。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                    。

（2）顯色時(shí)間t₂=           。

（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為                 （填字母）

A  ＜22.0s    B  22.0～44.0s    C  ＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是                                 。

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl          g。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為          。

（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是      。

（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是                 。

A  可用鐵作陽(yáng)極材料

B  電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C  陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－=Cl₂

D  1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。

A  硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B  蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C  Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D  天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源