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科目: 來(lái)源: 題型:

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2 L,此反應(yīng)符合下面圖象。下列敘述正確的是(    )

                        

A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體                            B.正反應(yīng)吸熱,L是固體

C.正反應(yīng)放熱,L是液體                            D.正反應(yīng)放熱,L是氣體

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科目: 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,1 min后,NH3減少了0.12 mol,則平均每秒濃度變化正確的是(    )

A.NO:0.001 mol·L-1                         B.H2O:0.002 mol·L-1

C.NH3:0.002 mol·L-1                       D.O2:0.0025 mol·L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物總反應(yīng)可以寫成:

CuFeS2+SiO2+O2Cu+FeSiO3+SO2

事實(shí)上冶煉反應(yīng)是分步進(jìn)行的:a.黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵;b.硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵,并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣;c.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅;d.硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。

(1)完成總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)據(jù)最新報(bào)道,有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出并配平該化學(xué)方程式。

(3)最近我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O,成本降低了許多。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

沸騰爐溫度/℃

560

580

600

620

640

660

水溶性Cu/%

90.12

91.24

93.50

92.38

89.96

84.23

酸溶性Cu/%

92.00

93.60

97.08

97.82

98.16

98.19

完成如下問題:

①CuFeS2和O2主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中沸騰爐溫度為600—620 ℃?刂品磻(yīng)溫度的方法是_____________。

③溫度高于600—620 ℃時(shí),生成物中水溶性銅下降的原因是_________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

六價(jià)的鉻有劇毒,所以要對(duì)含Cr(Ⅵ)(羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài),下同)廢水進(jìn)行化學(xué)處理,最常見的是鐵氧磁體法,即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中,在pH<4時(shí),F(xiàn)e2+還原Cr(Ⅵ)為Cr(Ⅲ)。調(diào)節(jié)溶液pH達(dá)8—10,使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當(dāng)于(磁性材料鐵氧體的組成)的沉淀。試完成下列問題:

(1)若廢水中六價(jià)鉻以存在,試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原的離子反應(yīng)方程式并配平:_______________________。

(2)由(1)的結(jié)果可確定鐵氧磁體中x=__________。

(3)據(jù)(2)的結(jié)果,若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì),則加入的FeSO4·7H2O與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ),

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科目: 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va<Vb。下列有關(guān)a的說(shuō)法正確的是(    )

A.a可能等于1            B.a一定大于2             C.a一定小于2            D.a一定等于2

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)配平下列離子方程式:

Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

(2)已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移了1.81×1022個(gè)電子,則n=__________,中鐵的化合價(jià)為_________。

(3)根據(jù)(1)(2)推測(cè),能和下列________(只填序號(hào))物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

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科目: 來(lái)源: 題型:

生活污水中含有大量的有機(jī)和無(wú)機(jī)含氮化合物,這些過(guò)量的含氮化合物會(huì)造成水體污染,危害水生生物生存和人類的健康。脫氮是污水處理的重要內(nèi)容之一,其實(shí)質(zhì)是在反應(yīng)池中,pH為8.0—8.4時(shí),硝化細(xì)菌大量繁殖,發(fā)生“生物硝化過(guò)程”,如果不考慮過(guò)程中硝化細(xì)菌的增殖,其凈反應(yīng)可用下式表示:

+□O2+□H++□H2O

(1)配平上面的離子方程式,將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

(2)將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化為硝酸根中的氮,需氧氣多少克?

(3)為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿?

(4)在另一反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過(guò)程”,通常需要外加甲醇,凈反應(yīng)如下所示:

+5CH3OH□N2+□CO2+□H2O+□OH-

配平上面的離子方程式,將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

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科目: 來(lái)源: 題型:

為消除NOx對(duì)大氣的污染,工業(yè)上通常利用如下反應(yīng):NOx+NH3N2+H2O來(lái)保護(hù)環(huán)境,F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3 L,可用相同狀況下3.5 L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO2和NO的體積比為(    )

A.1∶4                     B.3∶1                     C.2∶1                    D.1∶1

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科目: 來(lái)源: 題型:

對(duì)于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關(guān)反應(yīng)如下:

11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(    )

A.CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.生成1分子H3PO4時(shí),有5分子H2SO4生成

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(6×98)∶(5×223)

D.白磷只作還原劑

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知可與B2-反應(yīng),B2-被氧化,所得產(chǎn)物為B單質(zhì),被還原,產(chǎn)物為A3+,且知100 mL c()=0.3 mol·L-1的溶液與150 mL c(B2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反應(yīng),則n值為(    )

A.4                     B.5                      C.6                      D.7

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同步練習(xí)冊(cè)答案