稱取上述混合物20.0 g與2 mol·L^-1鹽酸160.0 mL充分反應(yīng)。

（1）若混合物中，n(CaCO₃)=n(KHCO₃)，則可生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)___________L。

（2）若混合物中，n(CaCO₃)≠n(KHCO₃)，則所生成的氣體的物質(zhì)的量可能是____________（填序號(hào)）。

A.0.22 mol                B.0.20 mol               C.0.18 mol                D.0.16 mol

結(jié)合簡(jiǎn)單計(jì)算和推理，簡(jiǎn)要說(shuō)明不作出相關(guān)選項(xiàng)選擇的理由分別是_____________________；_____________________。

請(qǐng)按要求回答：

（1）寫出固體甲和M反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）若C是酸性氣體，則酸G的化學(xué)式為_(kāi)___________，G溶液與H反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（3）若C是堿性氣體，且D不溶于A溶液，則固體乙與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求回答問(wèn)題：

（1）將鐵粉加入到C的溶液中，振蕩過(guò)濾后，溶液的質(zhì)量增加，顏色也有明顯的變化。則可確認(rèn)C中含有___________離子。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（2）用pH試紙測(cè)定，只有A、E兩溶液呈堿性，且pH均為11。則A、E的化學(xué)式可能是_____________、_____________。為進(jìn)一步確認(rèn)A和E，現(xiàn)提供蒸餾水、pH試紙、量筒等實(shí)驗(yàn)用品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________________________。

（3）將BaCl₂溶液分別加入B和D的溶液中，只有D溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸。則B、C、D的化學(xué)式分別是B_____________，C_____________，D_____________。

2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g);2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列各項(xiàng)中提供的氣體的濃度即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是____________（填序號(hào)）。

A.c(H₂O)、c(H₂)                               B.c(H₂)、c(CO₂)

C.c(CO₂)、c(O₂)                               D.c(CO)、c(CO₂)

(2)在相同條件下，改變起始?xì)怏w的投放量，亦可實(shí)現(xiàn)（1）中混合氣體的平衡組成。例如：________________________________；________________________________。（填寫兩種情況）

（3）請(qǐng)?jiān)谙聢D中，畫出反應(yīng)過(guò)程中c(O₂)的變化曲線。

下表中提供的是部分短周期元素的x的值：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、主族），推測(cè)元素的x值與原子半徑的變化關(guān)系是____________。

指出元素周期表中，x值最小的元素位于____________（放射性元素除外）。

（2）分析N和Mg的x值范圍為：

____________＜x(N)＜____________;

____________＜x(Mg)＜____________。

（3）若兩元素的x值的差（Δx）大于1.7時(shí)，成鍵時(shí)一般形成離子鍵；小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。則PCl₃的電子式為_(kāi)___________；化合物BeCl₂、LiCl熔點(diǎn)：BeCl₂____________LiCl(填“＞”“＜”或“=”)。

MnO₂++4H⁺====Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

2+5+16H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①準(zhǔn)確稱取軟錳礦樣品m g于燒杯中，加入過(guò)量草酸鈉（Na₂C₂O₄)和足量的稀硫酸，加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；

②冷卻、過(guò)濾、洗滌，洗滌液及濾液全部轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶并定容；

③從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，以0.0200 mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00 mL KMnO₄溶液時(shí)達(dá)滴定終點(diǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中草酸鈉必須加入過(guò)量的目的是__________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中若未將洗滌液（含洗滌濾出物、盛濾液的燒杯及玻棒）全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，將導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果____________。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③中KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

（4）欲實(shí)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)的目的，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)準(zhǔn)確獲得的數(shù)據(jù)是____________。請(qǐng)用設(shè)定的物理量結(jié)合測(cè)定的數(shù)據(jù)表示出該軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________。

（5）完成本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理有多種。例如：

①4MnO₂2Mn₂O₃+O₂↑;

②3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃;

③MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

試從化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的科學(xué)性、簡(jiǎn)約性等評(píng)估，上述原理中適宜的是__________（填序號(hào)）。

（1）下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)安全的敘述正確的是________________（填序號(hào)）

①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，應(yīng)將NaOH置于已知質(zhì)量的玻璃器皿中進(jìn)行；

②測(cè)定未知溶液的pH，pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕；

③酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選用石蕊試液作指示劑；

④鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)速率太小，為加大速率，向反應(yīng)器內(nèi)滴加幾滴CuSO₄溶液；

⑤測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用酸、堿必須完全反應(yīng)生成1 mol水；

⑥不慎將濃硫酸濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；

⑦稱量一燒杯的質(zhì)量，砝碼試加的順序由小到大；

⑧用BaCl₂溶液和稀硝酸檢驗(yàn)的存在。

（2）CuO被H₂還原的產(chǎn)物中可能有紅色的Cu₂O。若8.0 g CuO被H₂已全部還原成紅色固體，請(qǐng)以簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物中是否存在Cu₂O。（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

方法1_________________________________；

方法2_________________________________。

α=×100%

現(xiàn)有25 ℃時(shí)某一元強(qiáng)堿MOH溶液，pH=a，某一元弱酸HA溶液中，α(HA)=1.0%，pH=b。若將上述1體積的MOH溶液和10體積的HA溶液混合后恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.a+b=14

B.a+b=17

C.反應(yīng)后溶液中水的電離度大于原MOH溶液中水的電離度

D.反應(yīng)后溶液中水的電離度小于原HA溶液中水的電離度

4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O

下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物

B.反應(yīng)生成n mol N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6n mol

C.有n mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成SO₂的物質(zhì)的量為0.1n mol

D.將氣體產(chǎn)物用足量BaCl₂溶液充分吸收，只得到一種沉淀物

A.t ℃時(shí)原100 g溶液是飽和溶液

B.若析出的晶體中不含結(jié)晶水，則可計(jì)算出t ℃時(shí)A的溶解度

C.若析出的晶體中含有結(jié)晶水且已知晶體的化學(xué)式和相關(guān)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，也無(wú)法計(jì)算出t ℃時(shí)A的溶解度

D.根據(jù)題給條件可以計(jì)算出原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)