A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

A.達到化學(xué)平衡時，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

A.c₁∶c₂=1∶3

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol·L^-1

A.珊瑚劇圍有藻類植物生長                     B.人類大規(guī)模砍伐森林

C.燃燒煤及其他的化石燃料                     D.有更多的人潛水觀看珊瑚

A.v_A正∶v_B逆=2∶1                             B.混合氣體密度不再變化

C.混合氣體壓強不再變化                       D.A的轉(zhuǎn)化率不再變化

圖1-2-6

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(    )

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0,P₂＞P₁                                   B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0,T₁＜T₂

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0,T₂＞T₁；或ΔH＜0,T₂＜T₁         D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0,T₂＜T₁

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

2A(g)+B(g)2C(g)

若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是(    )

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^-1·S^-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^-1·S^-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1

A.①③              B.①④               C.②③               D.③④

(1)鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。

(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為____________________、____________________。

(3)若已知反應(yīng)Be₂C+4H₂O====2Be(OH)₂+CH₄↑，則Al₄C₃遇強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)科學(xué)家證實，BeCl₂屬共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明，其方法是__________。用電子式表示BeCl₂的形成過程：________________________________________。

試完成下列各題：

(1)上述元素中處于同一主族的有(用編號填空)__________。

(2)硫原子半徑［用r(S)表示］的最小取值范圍是__________，元素④在周期表中的位置為__________。

(3)元素①、⑥形成的一種較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)元素①形成的氫化物有兩種，其中含氫量較高的一種氫化物比含氫量較低的一種氫化物的沸點明顯低，其可能原因是____________________________________________________。

(5)元素⑧的單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為如圖1-2-5所示的正二十面體空間構(gòu)型，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個原子。此基本結(jié)構(gòu)單元是由_______個原子構(gòu)成。

圖1-2-5