完全相同的兩個(gè)容器甲和乙，已知甲中裝有SO₂、O₂各1 g,乙中裝有SO₂、O₂各2 g，在同一溫度下反應(yīng)：C達(dá)到平衡時(shí)，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則（    ）

A.a%＞b%              B.a%＜b%             C.a%=b%              D.無法判定

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂、鋁作電極，甲同學(xué)將電極放入6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L^-1 NaOH溶液中，如下圖所示：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)認(rèn)為“構(gòu)成原電池的材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_________活潑性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_________活潑性更強(qiáng)（寫元素符號(hào)）

（4）由實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確的結(jié)論（    ）

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這一種做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填寫)。

將鋁制品與另一材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解。通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO₃溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）鋁制品表面形成Al(OH)₃薄膜的電極反應(yīng)式為：____________________________。

（2）電解過程中，必須使電解液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大也不能太�。┑脑�因是____________________________________________________________________。

設(shè)計(jì)一原電池，實(shí)現(xiàn)總離子反應(yīng)為：2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺的化學(xué)反應(yīng)。說出正負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液并寫出電極離子反應(yīng)方程式，畫出裝置圖。

如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L^-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(    )

A.產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

C.溶液的pH變化：①增大，②減小

D.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑;②中負(fù)極：2H⁺+2e^-====H₂↑

如下圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的氯化鈉飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S₂后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₂，接通S₁，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)有關(guān)該裝置的說法錯(cuò)誤的是(    )

A.該裝置為一原電池

B.C（Ⅰ）為原電池的負(fù)極

C.C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是：Cl₂+2e^-====2Cl^-

D.C(Ⅰ)附近溶液會(huì)進(jìn)一步變紅

相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是(    )

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（    ）

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是（    ）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-====Zn(OH)₂

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-====+4H₂O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)