用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₃OH（g）和O₂，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是

A.負極的電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-====+6H₂O

B.負極的電極反應式為：4OH^--4e^-====2H₂O+2O₂↑

C.標準狀況下，通入5.6 L O₂并完全反應后，有0.50 mol電子轉(zhuǎn)移

D.放電一段時間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

下列離子方程式正確的是

A.氟氣通入到水中：2F₂+2H₂O====4H⁺+4F^-+O₂

B.銅與濃硝酸反應：Cu+4H⁺+2====Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C.將SO₂氣體通入到漂白粉溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

D.向小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20 g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為

A.3∶4               B.4∶3              C.2∶1             D.1∶2

在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因二者都正確的是

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質(zhì)反應

C.SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂轉(zhuǎn)化率

D.SO₃用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧

有觀點認為：Fe₃O₄并非氧化物，而是一種鹽，按鹽的習慣表示方法應為Fe(FeO₂)₂，若Pb₃O₄像Fe₃O₄一樣也是一種鹽，則下列說法正確的是

A.Fe₃O₄可以表示為FeO·Fe₂O₃，故Pb₃O₄也可表示為PbO·Pb₂O₃

B.Fe₃O₄可表示為Fe(FeO₂)₂，故Pb₃O₄也可表示為Pb(PbO₂)₂

C.依題意應表示為Pb₂PbO₄

D.依題意可表示為PbPb₂O₄

2006年5月31日是世界衛(wèi)生組織發(fā)起的第19個世界無煙日，今年的主題是“煙草吞噬生命”，告誡人們煙草對人體的危害。卷煙煙氣中的化學成分多達5 068種，其中69種為致癌物，這些化合物中對人體危害最大的是煙堿（尼古�。�、焦油、氰化物等，尼古丁的化學結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)尼古丁的說法不正確的是

A.尼古丁之所以稱為堿，是因其結(jié)構(gòu)中有兩個含孤對電子的氮原子

B.尼古丁之所以稱為堿，是因其有毒能抑制中樞神經(jīng)使心臟麻痹

C.尼古丁能被酸性KMnO₄溶液氧化

D.尼古丁分子中所有原子在同一平面內(nèi)

將3.20 g Cu溶于B mol·L^-1過量的硝酸溶液30.0 mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，反應結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1 000 mL，測得c()＝0.200 mol·L^-1。

（1）試求稀釋后溶液的pH。

（2）生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量 (可用含有B的代數(shù)式表示)。

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一種方法。原理為：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論B的取值范圍。

某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol·L^-1，氫氟酸的濃度為8 mol·L^-1�，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol·L^-1，硫酸的濃度為1 mol·L^-1。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到____________  L 8 mol·L^-1的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入____________L密度為1.84 g·cm^-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。

在100 ℃和2×10⁶Pa的條件下，反應aA(g)dD(g)+eE(g)，建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度維持不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)D的壓強與濃度的關(guān)系：

壓強/Pa	2×106	5×106	1×107
D的濃度/mol·L-1	0.085	0.20	0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）壓強從2×10⁶Pa增加到1×10⁷Pa時，平衡向____________反應方向移動(填“正”或“逆”)，理由是________________________________________。

（2）壓強從5×10⁶Pa增加到1×10⁷Pa時，平衡向____________反應方向移動(填“正”或“逆”)，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是

①_________________________________________________________________。

②_________________________________________________________________。

由短周期元素構(gòu)成的常見離子，它們組成A、B、C、D四種物質(zhì)，分別溶于水。已知：

①A、C的焰色反應呈黃色

②取A、B溶液，分別加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色、無臭氣體，而B中無變化。

③在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成。

④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入C，白色沉淀消失。

⑤A、B、C溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當A、B溶液以體積比1∶2混合時，生成無色氣體；B、C溶液以體積比1∶2混合時，也生成無色氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；如果均以體積比1∶1混合，兩者都不生成氣體。

寫出化學式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

寫出D溶液中不斷滴入C溶液的離子方程式：________________________________________。