A.淀粉在稀H₂SO₄存在下水解，取水解后的溶液加入銀氨溶液并微熱，看其是否產(chǎn)生銀鏡，以驗(yàn)證水解產(chǎn)物

B.欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液并點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙的顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

D.將濃H₂SO₄和乙醇按體積比3：1混合，置于圓底燒瓶中加熱，使溫度迅速升高到170℃以制取乙烯

A.活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品紅溶液褪色，但原理不同

B.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等

C.將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO₂則有沉淀生成

D.將Cl₂通入NaBr、NaI的混合溶液中,反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl

A.NaCO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類不相同

B.常溫下1 mol／L的CH₃COOH溶液與1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c()前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為10^-5mol／L，則此溶液可能是鹽酸

A.a＜0，m+n＜x                               B.a＜0，m+n＞x

C.a＞0，m+n＜x                               D.a＞0，m+n＞x

A.在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成兩條共價(jià)鍵

B.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高

D.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 LO₂混合后氣體分子數(shù)為0.75 N_A

B.7.8 g Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

C.1 L 1 mol／L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2 N_A，

D.常溫常壓下，16 gO₃所含的原子數(shù)為N_A

A.碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH^-==== NH₃·H₂O

B.鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

C.銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D.氯化鋁溶液顯酸性：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃↓+3 H⁺

A.棉花和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一

C.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕�能力�?qiáng)且又不影響水質(zhì)

D.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用，生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂

CuS0₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O

CuSO₄CuO+SO₃

4CuO2Cu₂O+O₂

2SO₃2SO₂+O₂

試討論膽礬晶體受熱分解的相關(guān)問題。

(1)取一定量硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)置于已知質(zhì)量的坩堝中稱重，測得硫酸銅晶體的質(zhì)量為a g。用酒精燈將坩堝充分加熱，然后放入干燥器中冷卻，再稱重。經(jīng)多次加熱、冷卻稱重，直到質(zhì)量基本不變，測得坩堝中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為b g。

①該晶體中x的實(shí)驗(yàn)值為___________________。

②將實(shí)驗(yàn)值與根據(jù)化學(xué)式(CuSO₄·5H₂O)計(jì)算的結(jié)果比較，實(shí)驗(yàn)值大于計(jì)算值，造成誤差的原因可能是________________。

A.實(shí)驗(yàn)中部分固體濺出               B.加熱溫度過高          C.部分樣品已風(fēng)化

(2)另取25.0 g膽礬(CuSO₄·5H₂O)，緩慢升溫至1000℃。

①在加熱過程中，當(dāng)固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0 g時(shí)，該固體可能的組成是(用化學(xué)式表示)__________。

②在1000℃時(shí)，除水外，其余氣態(tài)產(chǎn)物物質(zhì)的量(n)的取值范圍是(不考慮實(shí)驗(yàn)誤差)______________。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。

①堿石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?

③證明NH₃具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________。

(2)用吸收了足量尾氣的溶掖制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O====(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH＞8.1，F(xiàn)e²⁺將轉(zhuǎn)化為沉淀。

①吸收了a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本要求”設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請簡述實(shí)驗(yàn)方法。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________________。