負(fù)極：C₆Li_n-xe^-====C₆Li_n-x+xLi⁺  正極：Li_n-xMO₂+xLi⁺+xe^-====Li_nMO₂

下列說法不正確的是

A.放電時，在電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動

B.充電時，鋰離子電池陰極反應(yīng)為C₆Li_n-x+xLi⁺+xe^-====C₆Li_n

C.放電時，鋰離子電池的電池反應(yīng)為C₆Li_n+Li_n-xMO₂====Li_nMO₂+C₆Li_n-x

D.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

A.同一周期的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越低

B.第110號元素原子的電子層數(shù)為7，是超鈾元素

C.同一主族的元素，其氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高

D.同一主族的元素，原子半徑越小越容易失去電子

A.XY₃一定是離子化合物

B.X和Y一定不屬于同一主族，但可屬同一周期

C.若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m±4

D.X和Y屬于同一主族時，單質(zhì)及XY₃在固態(tài)時屬于同一晶體類型

A.Cl₂、Br₂分別與H₂反應(yīng)，比較Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱

B.Cl₂、S分別與Fe反應(yīng)，比較Cl₂、S的氧化性強(qiáng)弱

C.測相同濃度Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH，比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

D.測定相同條件下的鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性，比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱

A.加水稀釋后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減少

B.溫度升高后，溶液的pH增大

C.加入少量Na₂CO₃固體，醋酸電離平衡向左移動

D.加入少量冰醋酸后，溶液的c（H⁺）增大

A.                                      B.、

C.、                         D.、、Na⁺

A.化學(xué)式為C₂₃H₂₅N₂Cl                  B.遇FeCl₃溶液呈紫色

C.能發(fā)生取代反應(yīng)                           D.屬于芳香烴的衍生物

A.CH₄+2O₂====CO₂+2H₂O；ΔH=-445 kJ·mol^-1

B.CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=-222.5 kJ·mol^-1

C.CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=-890 kJ·mol^-1

D.CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（g）；ΔH=-890 kJ·mol^-1

A.2種              B.3種                 C.4種                 D.5種

A.三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能兩兩反應(yīng)

B.Y^m+離子的半徑最小

C.Y元素一定是金屬元素

D.原子半徑Z＞X＞Y