（1）若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲是金屬，丙呈黑色，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，試推斷：

①寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；

②將12 g丙在一定條件下與16.8 L乙（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)，得到Z的質(zhì)量是_____________g。

（2）若甲是黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。

①X、Y、Z中一定含有乙元素的是_____________；②寫出Y的化學(xué)式_____________；

③寫出X與過量的甲在水溶液中的離子反應(yīng)方程式：_____________。

（1）D在周期表中位于第_____________周期第_____________族。

（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素符號表示）_____________。

（3）由D、E兩種元素形成的固體屬于_____________晶體（填晶體類型名稱）。

（4）寫出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式_____________。

（5）A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________（用離子方程式表示）。

A.硼烷與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.這類巢式硼烷的通式是B_nH_n+4

C.2B₅H₉+12O₂5B₂O₃+9H₂O，1 mol B₅H₉完全燃燒轉(zhuǎn)移25 mol電子

D.B₅H₉中H原子的成鍵方式都相同

A.若c₁·V₁＝c₂·V₂，則混合液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

B.若混合液的pH=7，則混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C.若混合液的pH=7，則混合液中c₁V₁＞c₂V₂

D.若混合液的pH＞7，且V₁=V₂，則一定有c₁＜c₂

A.反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ

B.平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動(dòng)

D.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A.Cl^-一定存在

B.K⁺無法確定是否存在

C.100 mL溶液中含0.01 mol

D.Ba²⁺和Mg²⁺一定不存在

A.電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，Cl^-發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu²⁺發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

D.鉛蓄電池在放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中移向負(fù)極

A.向稀硝酸中加入鐵粉

B.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

C.向NaOH溶液中通入CO₂氣體

D.向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入過量的Ba（OH）₂溶液

A.分子數(shù)和氣體質(zhì)量均相同                   B.分子數(shù)和電子數(shù)均不同

C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同                      D.分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同

A.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕�能力�?qiáng)又不影響水質(zhì)

B.誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清有助于解毒

C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)

D.禁止使用含氟冰箱，主要是為了保護(hù)大氣臭氧層