Question

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍。B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個(gè)電子層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D在周期表中位于第_____________周期第_____________族。

（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）_____________。

（3）由D、E兩種元素形成的固體屬于_____________晶體（填晶體類型名稱）。

（4）寫出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式_____________。

（5）A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________（用離子方程式表示）。

Answer 1

解析：由題意，知B是形成化合物種類最多的元素是C元素。D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍是O元素。D的陰離子比A的陽離子多2個(gè)電子層，因?yàn)镈是氧元素，它的陰離子有兩個(gè)電子層，所以A的陽離子沒有電子層。所以A是H元素。因?yàn)锳、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，所以C是N元素。又因?yàn)榍八姆N元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍。所以E是Na元素。推出上述各元素后，所給問題自然會(huì)迎刃而解。

答案：（1）二 ⅥA

（2）Na＞C＞N

（3）離子

（4）

（5）＜   +H₂ONH₃·H₂O +H^＋