對(duì)于放熱反應(yīng)2H₂+O₂2H₂O，下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.產(chǎn)物H₂O所具有的總能量高于反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量

B.反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量高于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

C.反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量等于生成物H₂O所具有的總能量

D.反應(yīng)物H₂和O₂具有的能量相等

“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H₂O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )

A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等

B.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是(    )

①元素的種類  ②原子的種類  ③分子數(shù)目  ④原子數(shù)目  ⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和  ⑥如果在水溶液中反應(yīng)，則反應(yīng)前與反應(yīng)后陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)  ⑦反應(yīng)前反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)后生成物的總能量

A.①②③④                                  B.①②⑤⑥

C.①②④⑤                                  D.②③⑤⑥

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩原子間形成1 mol 共價(jià)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol^-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol^-1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol^-1,則H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于(    )

A.-183 kJ·mol^-1                               B.183 kJ·mol^-1

C.-862 kJ·mol^-1                               D.862 kJ·mol^-1

實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L^-1 鹽酸，50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是___________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是____________________________________________________________________。

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_______〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c按4.18 J·g^-1·℃^-1計(jì)算)〕。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH₁,則ΔH₁與ΔH的關(guān)系為：ΔH₁_______ΔH(填“＜”“＞”或“=”)，理由是 ________________________________。

50 mL 0.5 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題。

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 _________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱_________ (填“相等”“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_____________________________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_________；用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_________。(均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D.放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。又已知：H₂O(l)====H₂O(g)；ΔH=+44 kJ·mol^-1,則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的論述是否正確。

(1)“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量，即質(zhì)量守恒定律�！�

判斷________。解釋：__________________________ 。

(2)“在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量，即能量守恒定律。”

判斷________。解釋：__________________________ 。

(3)“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)即電子守恒�！�

判斷________。解釋：__________________________ 。

1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問(wèn)題。已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。而且N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1                  ①

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₂=-534 kJ·mol^-1            ②

請(qǐng)計(jì)算1 mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_________________。寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。