(1)必須除去原料氣中CO的原因是 ______________________________________ 。

(2)醋酸二氨合銅(I)吸收CO的生產適宜條件應是_________________________________。

(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用。醋酸銅氨溶液再生的生產適宜條件應是 _____________________________________。

    N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13 mol,n_t(NH₃)=6 mol,計算a的值。

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH₃的物質的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)∶n(平)=__________。

(4)原混合氣體中，a∶b=__________。

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________。

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= __________。

(1)420 K時，發(fā)生反應的化學方程式為：________；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子________ mol。

(2)600—800 K時，會發(fā)生反應：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反應熱ΔH________0(填“＞”“=”或“＜”)。理由是____________________________________________。

(3)900 K時，容器中存在的組分有___________________________________。

(1)左瓶中氣體顏色_______，簡述理由__________________________________________。

(2)右瓶中氣體顏色_______，簡述理由__________________________________________。

按要求填空。

(1)若升高CaCO₃分解平衡體系溫度，同時縮小反應容器體積，則平衡_________(填代號)。

A.向左移動                                    B.向右移動

C.不移動                                       D.無法確定平衡移動的方向

(2)在一個與外界不能進行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO₃在850 ℃時建立了分解平衡，若將容器擴大為原來的2倍，當重新達到平衡時，容器內的溫度將_______(填“升高”“降低”“不變”“無法確定”)，平衡時容器內的壓強將_______(填“大于”“等于”“小于”“無法確定”)4.94×10⁴  Pa，理由是 _________________________________________________。

A.增加C的質量                                           B.升高溫度

C.縮小反應容器的體積(加壓)                        D.減小B的濃度

A.等于2 mol                                     B.大于2 mol

C.小于2 mol                                     D.可能大于、等于、小于2 mol

A.H₂(g)+I₂(g)2HI(g);ΔH＜0

B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH＜0

C.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g);ΔH＜0

D.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g);ΔH＞0

A.低溫、低壓             B.低溫、高壓                 C.高溫、高壓                 D.高溫、低壓

A.化學反應速率：乙＞甲                          B.平衡后的濃度：乙＞甲

C.SO₂的轉化率：乙＞甲                          D.平衡后SO₂的體積分數：乙＞甲