用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含氧氣的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）為防止所得溶液里的Fe²⁺被氧化，用硫酸亞鐵晶體來配制上述FeSO₄溶液時，還需加入________________________________________________。

（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用什么方法？

（3）生成氫氧化亞鐵沉淀的操作是：用長滴管吸取不含氧氣的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________________________。

CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O        FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4時，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（    ）

A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6                         B.加純銅粉，將Fe²⁺還原出來

C.先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整pH在3—4        D.通入硫化氫，使Fe²⁺直接沉淀

圖4-11

A.Fe                     B.Cu                     C.S                      D.C

A.濃硫酸                B.稀硫酸                  C.濃硝酸                    D.稀硝酸

工業(yè)鹽酸顯黃色，當(dāng)加入過量鐵粉反應(yīng)后就變?yōu)闇\綠色①，然后加入NaOH溶液，會產(chǎn)生白色沉淀②，加入鹽酸又變淺綠色③，通入Cl₂后變?yōu)辄S色④，當(dāng)加入銅后，黃色消失，溶液帶有藍(lán)色⑤，插入一根鋅棒，首先看到亮紅色物質(zhì)⑥，后又被黑色物質(zhì)覆蓋⑦，最后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出反應(yīng)①—⑦的化學(xué)方程式。

（2）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_________，其中鐵元素被氧化的有_________，鐵元素被還原的有_________。

A.1∶1∶2               B.2∶1∶1                  C.1∶2∶2                D.1∶3∶1

A.Na₂FeO₄在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌

B.在Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C.Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe³⁺易水解為Fe(OH)₃膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D.Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe²⁺易水解為Fe(OH)₂膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降