A.1.8 g重水(D₂O)中含有的中子數為N_A

B.常溫常壓下，22.4 L O₂含有的分子數為N_A

C.1 L 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的數目為N_A

D.0.1 mol CO₂分子中含有的共用電子對數目是0.4N_A

①原子的最外層電子數都大于3

②單質在反應中都只能作氧化劑

③對應的含氧酸都是強酸

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

A.只有①②          B.全部            C.只有①②③           D.只有①②④

A.氫氧化鈉溶液與鹽酸中和               B.鋁粉與氧化鐵反應

C.乙炔的燃燒                                 D.碳酸氫鈉受熱分解

A.代替天然氣等作燃料                    B.合成聚乙烯等塑料

C.制取乙醇                                   D.制造合成纖維

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H₂的混合氣中

V(CO)＝______________L，V(H₂)＝____________L。

(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣中

V(CO)：V(H₂)＝____________。

(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是____________________________________。

(1)若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，求收集到的CO₂的體積(標準狀況下)。

(2)若將上述鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中，反應完全后，CO₂在溶液中的濃度為0.04 mol·L^-1，假定溶液的體積不變，求收集到的CO₂在標準狀況下的體積。

CH₂=NHXY(C₆H₁₅O₃N₃)Z(高度對稱)

已知NH₃、RNH₂、R₂NH均可以與RCH₂OH發(fā)生縮合反應(脫去水分子)。

(1)寫出X、Y和Z的結構簡式。

(2)X的一氯代物有幾種，二氯代物有幾種?

(1)涉及還原反應的方程式可寫成________________________。

涉及氧化反應的方程式可寫成________________________。

(2)“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念，“綠色化學”工藝中原子利用率為100%。試問該法生產H₂O₂可否成為理想狀態(tài)的“綠色化學工藝”?___________(填“是”或“不是”)，簡述理由__________________________________________________________________。

(1)寫出A、D兩種元素組成的化合物的電子式____________________。

(2)寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱____________________。

(3)工業(yè)生產E的方法是__________________________________________________。

(4)D、F兩元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式_________。

(5)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應的離子方程式為____________________。

(2)①寫出CO₂和Na₂O₂反應的化學方程式___________________________。

②某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎?。簡要說明理由： ____________________________________________________________________。

③該同學無法斷定SO₂和Na₂O₂反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。

裝置中B的作用是__________，D的作用是____________________。

④為確認SO₂和Na₂O₂反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是(填序號)__________。

A.用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒

B.將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成