下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是

A.水電離出的c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、、Cl^-、

B.pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe²⁺、K⁺、、Na⁺

C.可以大量存在的溶液：Ag⁺、K⁺、、Al³⁺

D.pH=2的溶液中：、K⁺、、Al³⁺

相同溫度下，下列實驗過程中，溶液的濃度和質(zhì)量始終不變的是

A.向98.3%濃硫酸中加入n g SO₃

B.向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(已除去CO₂)

C.向KNO₃飽和溶液中加入n g KNO₃晶體

D.向CuSO₄飽和溶液中加入n g無水CuSO₄

下列物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是

A.用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl

B.用飽和食鹽水洗去Cl₂中的少量HCl

C.用CCl₄萃取碘水中的碘

D.用升華法除去NaCl中混有的少量碘

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的

A.分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同              B.分子數(shù)和電子數(shù)均相同

C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同                 D.分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同

下列電子式表示的物質(zhì)中，屬于極性分子的是

C.                             D.

已知二氯化硫(SCl₂)熔點-78 ℃，沸點59 ℃，密度1.64 g/cm³，遇水分解。二氯化硫與三氧化硫在一定條件下反應(yīng)生成重要的化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。下圖是由氯氣和硫反應(yīng)制備二氯化硫的裝置圖。(夾持儀器已略去)

回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)C中盛放的試劑是______________，D中試劑的作用是________________________。

(3)實驗開始前，先在E中放入一定量的硫粉，加熱至113 ℃使硫熔化。實驗時裝置E需維持溫度55—59 ℃，最好采用的加熱方式是____________。F中采用浸入冰水浴的目的是____________，“多孔球泡”的作用是________________________。

(4)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)二氯化硫與三氧化硫在一定條件下反應(yīng)生成亞硫酰氯，并生成一種大氣污染物。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(6)上述實驗裝置中，有一個明顯不完善之處需要改進(jìn)或補(bǔ)充，請簡述改進(jìn)或補(bǔ)充的措施________________________。

一種用于治療高血脂的新藥來脂靈(H)可按如下路線合成：

已知①

②

③G的分子式為C₁₀H₂₂O₃。

回答下列問題：

(1)寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：B___________________、E___________________。

(2)指出下列反應(yīng)類型，反應(yīng)②___________________、反應(yīng)④___________________。

(3)寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式______________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤化學(xué)方程式______________________________________。

(5)CH₃(CH₂)₆CHO的同分異構(gòu)體有多種，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子結(jié)構(gòu)中只有3種不同環(huán)境的H原子。

現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損(如下圖所示)，請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)作出猜想，并根據(jù)其性質(zhì)回答有關(guān)問題：

Ⅰ.猜想：

(1)M可能的化學(xué)式為___________(只寫兩種)等。

Ⅱ.性質(zhì)預(yù)測：

(2)若M的水溶液呈中性，寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式____________________。

(3)若M的濃溶液有黏性，水溶液呈堿性，俗稱水玻璃，寫出在M溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)若M置于空氣中被氧化成另一種物質(zhì)時，相對分子質(zhì)量只增加16，寫出向酸性KMnO₄溶液中逐漸滴加M溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(5)若M是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，寫出工業(yè)制玻璃時M參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(6)若A、B、C、D分別代表上述四種物質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)：Y的化學(xué)式為____________。

寫出B→D的化學(xué)方程式：_______________________________。

A、B、C、D、E、M、G為七種常見元素，其中：①A是短周期元素中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)，C原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，B、C是制造飛機(jī)的合金材料中的輕金屬元素，B單質(zhì)的熔點比C單質(zhì)的熔點低。②D、E的氣態(tài)氫化物相遇產(chǎn)生白煙，E的單質(zhì)可以將D從其氫化物中置換出來；③M的單質(zhì)是生命活動中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì)；④G是除氫元素外原子半徑最小的元素。

回答下列問題：

(1)A與M形成的化合物的電子式為____________，M的氫化物的結(jié)構(gòu)式為______________________________。

(2)C的最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式為______________________________。

(3)D、E、M的氫化物的熔沸點由高到低的順序為____________(用化學(xué)式表示)。

(4)寫出G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(5)寫出工業(yè)上制備D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式______________________________。

(6)將B、C的兩種單質(zhì)(呈片狀)，用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液(如下圖所示)。

B片上的反應(yīng)式為________C片上的反應(yīng)式為_______________。

下列關(guān)于化工生產(chǎn)中的原理和方法的說法中，正確的是

A.工業(yè)制漂白粉通常是將氯氣與石灰乳反應(yīng)而不是與澄清石灰水反應(yīng)

B.硫酸工業(yè)中，SO₂氧化成SO₃時，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率通常采用高壓條件

C.合成氨工業(yè)中使用催化劑，能促使平衡N₂+3H₂2NH₃向正方向移動

D.氨堿工業(yè)中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成了H₂和NaOH