A.X、M可能在同一主族

B.X、Y、M一定在不同周期

C.M、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次減小

D.Z和M組成的化合物可能含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵

干法制備的主要方程式為：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

濕法制備的主要方程式為：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-2+3Cl^-+5H₂O

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.高鐵酸鈉中鐵顯+3價(jià)

B.干法制備每生成2 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移10 mol e^-

C.濕法制備每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移6 mol e^-

D.K₂FeO₄處理水時(shí)，生成的Fe(OH)₃能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，還能消毒殺菌，但不能除去水體中的H₂S、NH₃等雜質(zhì)

A.10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至剛好pH=7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則c(A^-)=c(K⁺)，V(混合)≤20 mL

B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c()+c(H₂CO₃)

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合后：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)

A.X是弱堿，Y是強(qiáng)堿

B.X、Y兩種溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

C.兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液中c(H⁺)與c(OH^-)之比都變大

D.兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液中c(H⁺)與c(OH^-)的乘積都變小

為電能的裝置，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲醇燃料電池的說(shuō)法正確的是

①甲醇為正極反應(yīng)物  ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-  ③負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-+6H₂O  ④放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)  ⑤放電一段時(shí)間后，溶液pH降低  ⑥放電時(shí)負(fù)極和充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)

A.③⑤⑥                B.③④⑤                    C.①②④                 D.①④⑤

A.b=0.2a                 B.b=0.3a                 C.a=4b                  D.a=2b

A.預(yù)測(cè)該星球的溫度較高                    B.預(yù)測(cè)該星球的溫度較低

C.無(wú)法判斷該星球的溫度高低              D.在常溫下CH₂=CHOH變成CH₃CHO時(shí)吸熱

A.t₀時(shí)加入了催化劑                B.t₀時(shí)減小了容器的體積

C.t₀時(shí)升高了溫度                   D.t₀時(shí)向容器(容積不變)中再通入一定量的Z

A.若X是金屬晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X＞Y

B.若A₂+2D^-2A^-+D₂，則還原性：A^-＞D^-

C.若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D.若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB