(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH₃ a mol。此時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達(dá)到新平衡時，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將__________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)向乙中通入2 mol NH₃，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡相同，則起始時還需通入__________mol N₂和__________mol H₂。

(1)反應(yīng)前先打開A中的活塞K₁，持續(xù)通一段時間N₂，其理由是___________________。

(2)若裝置中缺B，其后果是_______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是____________________________________。(用方程式和必要的文字說明)

(4)C裝置的作用是_______________________________________________________；

E中a儀器所起的作用是___________________________________________________。

(5)為測定該銀圓中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需進行的主要實驗操作是：將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，隨后進行的操作為____________(用ABCD字母排序)，最后測定溶液中Ag⁺的質(zhì)量。

A.洗滌          B.過濾          C.稱量          D.烘干

(1)寫出B的電子式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________________________。

③已知Fe₃O₄能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_______________________。

(1)B分子所含的官能團的名稱是___________、___________。

(2)已知B是無支鏈的直鏈分子，下列關(guān)于B分子空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是__________。

①所有原子可能在同一平面             ②所有的碳原子在同一直線上

③所有碳原子在同一平面上             ④所有的原子在同一直線上

(3)A在酸性條件下水解的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(1)高碘酸是____________(填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是________________________。

(2)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸及硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是____________，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

A.用98%的濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液時，除使用量筒外還需用到容量瓶

B.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質(zhì)

C.無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離

D.某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，則溶液中一定含

E.SO₂、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色

F.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1的KMnO₄溶液

H.在中學(xué)“硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定”的實驗中，稱量操作至少需要四次

A.有機物A屬于芳香烴

B.有機物A可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.1 mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH

A.肯定沒有KNO₃                                       B.肯定有KNO₃，可能還有Na₂CO₃

C.肯定沒有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃            D.肯定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

A.x可能等于3

B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低

C.將乙容器單獨升溫，c(A)可達(dá)到0.78 mol·L^-1

D.若向甲容器中再充入2 mol A、4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol·L^-1

Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是

A.Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B.Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12 mol 電子轉(zhuǎn)移

D.在Na₂FeO₄中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌