下列哪組元素的原子之間反應(yīng)容易形成離子鍵

A、a和c    B、a和f      C、b和g        D、d和g

通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，關(guān)于共價化合物的下列說法：（1）具有較低的熔點；（2）是電解質(zhì)；（3）都以分子的形式存在；（4）液態(tài)時不導(dǎo)電。

一定正確性的是

A、全部      B、只有（1）      C、只有（2）（3）       D、只有（4）

鉀、鈣、硫、氯四種元素的原子彼此之間以離子鍵結(jié)合的化合物有

A、2種     B、3種       C、4種       D、5種

下列敘述不正確的是

A、 兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵

B、 兩種不同的非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵

C、  氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵

D、雙原子單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵

下列電子式表示物質(zhì)形成過程，正確的是

A、 H+Cl→   H⁺ [Cl]^―

B、 Na+Cl→  NaCl

C、  Mg + 2Cl →   Mg²⁺[Cl]^―

D、O+C+O →    OCO

下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A、NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

B、NH₃ +HCl=NH₄Cl

C、2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O

D、2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

下列變化，所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是

A、碘和干冰的升華          B、食鹽和蔗糖的熔化

C、硅和硫的熔化            D、酒精和汽油的揮發(fā)

現(xiàn)有如下說法：（1）在水中氫、氧原子之間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；（2）金屬元素和非金屬元素化合形成離子鍵；（3）根據(jù)電離方程式：HCl=H⁺+Cl^―，推斷HCl中存在離子鍵；（4）H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過程是：H₂、Cl₂分子里的共價鍵發(fā)生斷裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成離子鍵的過程。

上述說法正確的是

A、只有（1）、（2）正確         B、只有（3）、（4）正確

C、全部正確                   D、全部不正確

下列物質(zhì)中不存在分子的是

A、氯化鉀         B、二氧化碳         C、二氧化硫         D、氬氣

共價鍵產(chǎn)生極性的原因是

A、 成鍵原子間原子吸引共用電子對能力不同

B、 成鍵原子由不同種原子組成

C、  成鍵原子由同種原子組成

D、成鍵原子間一種原子帶部分正電荷，另一種原子帶部分負(fù)電荷