已知反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應速率為2mol/(L?S)，則此段時間以C的濃度變化表示的化學反應速率為　　 (　　　 )

A、1 mol/(L?S)　　 B、3 mol/(L?S)　　　　 C、4 mol/(L?S)　　　　 D、2 mol/(L?S)

下列敘述正確的是  (        )

A、電能是二級能源         B、水力是二級能源

C、天然氣是一級能源       D、水煤氣是一級能源

將Zn片和Cu片用導線連接置于稀H₂SO₄溶液中，下列各種說法正確的是   (     )

A、電子由正極流向負極       B、溶液的PH逐漸增大

C、Zn片的質(zhì)量逐漸增大      D、Zn片和Cu片上同時有氣泡放出，則說明Zn片不純

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是    (       )

A、電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

C、煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D、白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

已知N₂+3H₂2NH₃為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是  (      )

A、N₂的能量一定高于NH₃    B、H₂的能量一定高于NH₃

C、N₂和H₂的總能量一定高于NH₃的總能量

D、因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

下列敘述正確的是   (        )

A、這反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B、物質(zhì)燃燒一定是放熱反應

C、放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

D、吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

汞是制造電池、電極及溫度計等的重要原料，工業(yè)上制粗汞的流程為：

下列分析正確的是

A.采用辰砂、生石灰混合焙燒生成，而不用在空氣直接灼燒，因為辰砂在空氣中加熱不反應

B.辰砂與氧化鈣加熱，反應的方程式可能為：4HgS+4CaO====4Hg+3CaS+CaSO₄

C.洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D.在北極考察可使用水銀溫度計

將粗銅、精銅和硫酸銅溶液組成電解池，利用電解的方法可以將粗銅提純。下列有關(guān)粗銅精煉的敘述中，正確的是

A.粗銅連接電源的正極，發(fā)生的電極反應為Cu-2e ^-==Cu ²⁺

B.陽極發(fā)生還原反應

C.電解方程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

D.由于陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中硫酸銅的濃度基本保持不變

用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三個學生制備途徑分別為：

丙：

若要制得等量的Al(OH)₃，則（    ）

A.三者消耗原料相同                        B.甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少                           D.丙消耗原料比甲少，比乙多

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（    ）

①空氣  ②O₂  ③Ar  ④H₂  ⑤N₂  ⑥H₂O

A.①②                 B.③④                     C.③⑥                   D.③⑤