15．

14．

        分子式為C₁₂H₁₄O₂的有機物F廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：

   （1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)       種峰；

   （2）C物質的官能團名稱               ；

   （3）上述合成路線中屬于消去反應的是        （填編號）；

   （4）寫出反應⑥的化學方程式：                     ；

   （5）寫出E的屬于芳香族化合物的任意2種同分異構體（不含E）的結構簡式：

                                    。

        已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為      <       <       （填元素符號）。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為                                。

（3）XZ₂分子中含有         個π鍵。

（5）X元素可形成X₆₀單質，它與金屬鉀摻雜在

一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖

所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑

球位于立方體的面上），該化合物中X₆₀與鉀

原子個數(shù)比為            。

鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應用于航空航天工業(yè)、軍工領域、交通領域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

I．目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲量居全國第一，青龍山白云巖（CaCO₃·MgCO­₂）是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質原料，該方法將白云石煅燒為氧化物（CaO·MgO），然后在還原爐中經(jīng)1200℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。

   （1）寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學反應方程式：                。

   （2）在還原過程中反應溫度越高鎂的產(chǎn)率越高，說明該反應的反應熱

        △H       0（填“大于”或“小于”）

II．海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

   （3）海水中的鎂以Mg²⁺的形式存在，流程中將Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂，然后又重新轉化為Mg²⁺的目的是                                   。

   （4）將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂，“一定條件”指的是         。

   （5）綜合比較兩種方法，皮江法的缺點是                      。

為探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置。

　 （1）化學興趣小組的同學為制取Cl₂、SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃粉末與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。

　 （2）資料顯示等物質的量的Cl₂、SO₂同時通入H₂O中恰好反應生成兩種酸，請寫反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）為不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在　　 裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右圖的方框中畫出簡單裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

　 （4）已知干燥的二氧化硫和氯氣在活炭催化劑存在下反應生成液SO₂Cl₂，反應為

　　　 SO₂（g）+Cl₂（g）=SO₂Cl₂（l）△H=—97.3kJ/mol，SO₂Cl₂溶于水后得到的產(chǎn)物與上述實驗結果相同。

　　　 ①為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列措施合理的是　　 （用編號填空）

　　　 A．縮小容器體積　　　 B．使用催化劑 　 C．增加SO₂濃度　　　　 D．升高溫度

②已知20℃時，AgCl的溶液解度為0.00015g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是　　　 。

能源問題當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟是化學工作者的研究方向。

　 I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　　 △H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

　 （1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K　　 1（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂和x molH₂，則：

　　　 ①當x=5.0時，上述反應向　　　 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是　　　　　 。

③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a　　 　b（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉化為氣體水吸收44kJ的熱量。

　 （3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式　　　　　　　　　　 。

　 （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中，忽略HCO^-₃的電離，則所得溶液中c(CO^2-₃)　　　 c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是　　　　 　　　　 （用文字敘述）。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

   （1）W元素在元素周期表中的位置                。

   （2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質為           （填化學式）。

   （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                               。

   （4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以X₂、Y₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應式          （用化學式表示，不要求配平），放電時H⁺移向        極（填“正”或“負”）

   （5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質量為392的化合物D，1molD中含有6mol結晶水。對化合物A進行如下實驗：

        a. 取含有0.1molD的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另以含有0.1molD的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

        ①D的化學式為                  。

②在25℃下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H⁺、金屬離子外的陽離子濃度為     mol/L。

關于下列圖示的說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．圖①表示從碘水中分離出碘的操作方法

　　 B．圖②為電解氯化鈉溶液的裝置，通電一段時間后兩極產(chǎn)生氣體的體積之比一定為1：1

　　　 C．圖③為測定溶液pH的實驗操作

　　　 D．圖④可以用來制備氫氧化亞鐵沉淀

常溫時將pH=3的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水（若混合體積變化忽略不計），則下列有關所得混合液說法正確的是（    ）

       A．混合后溶液pH=7

       B．所得混合溶液中

       C．所得混合溶液中存在

       D．混合后溶液中存在