在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列關系式正確的是（     ）

A．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(S^2－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．2c(Na^＋)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)+2c(H₂S)+ c(HS^－)

向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃固體、Na₃PO₄固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^—濃度的變化依次為（　　 ）

A．減小、增大、減小　　　　　　　　 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大　　　　　　　　 D．增大、減小、增大

下列水解的離子方程式正確的是

A．S^2-+2H₂OH₂S+2OH^－ 　　　　　　 B．Fe^3＋+3H₂OFe(OH)₃+3H^＋

C．CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－　 D．HS^－+H₂OH₂S↑+OH^－

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe³⁺離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（     ）

A．氧化鎂      B．氫氧化鈉   

C．碳酸鈉      D． 碳酸鐵

對已達化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)    減小壓強時，對反應產生的影響是（     ）

    A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

    B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

    C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

    D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH 

   A．等于7       B．大于7         C．小于7        D．無法確定

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是（　　 ）

A．0．5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

0.1 mol / L Na₂CO₃和0.1 mol / L NaHCO₃溶液的pH值比較（     ）

A．大于              B．等于         C．小于             D．不能肯定

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應速率最快的是（     ）

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·min^－1

C．υ(C) = 0.9mol·L^－1·S^－1          D．υ(D)= 1 mol·L^－1·S^－1

等物質的量濃度的下列溶液中，NH₄^＋離子的濃度最大的是（     ）

A．NH₄Cl            B．NH₄HCO₃        C．NH₄HSO₄           D．NH₄NO₃