要證明溴乙烷中溴的存在，下列各操作步驟：①加入AgNO₃溶液；②加入NaOH水溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入NaOH醇溶液。順序正確的是

A．④③①⑥          B．②③⑤①         C．④⑥③①          D．⑥③⑤①

下列五種烷烴：①2－甲基丁烷 ②2，2－二基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是

A．①②③④⑤        B．③②④⑤①         C．④⑤②①③      D．③①②⑤④

下列實(shí)驗(yàn)不需要使用溫度計(jì)的是

A．制取乙烯　　　 B．石油分餾　　　 C．制硝基苯　　 D．制取溴苯

有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度

現(xiàn)有下列儀器或用品：

①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶  ③酸式滴定管和堿式滴定管  ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥膠頭滴管  ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙  ⑨量筒  ⑩過(guò)濾漏斗；

現(xiàn)有下列藥品：

（A）NaOH固體  （B）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液  （C）未知濃度鹽酸  （D）蒸餾水

（E）碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過(guò)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用的上述儀器是                         （填編號(hào)）。

（2）配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是                。

（3）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺乏的試劑是                             。

（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤(rùn)洗的儀器是下列的      （填編號(hào)）。

甲．酸式滴定管                  乙．堿式滴定管   

丙．25 mL量筒                   �。�錐形瓶

（5）某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對(duì)滴定的結(jié)果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗。_____________

②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。_____________

③讀酸式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)。_______④滴定到終點(diǎn)附近時(shí)，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液_____

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進(jìn)行檢測(cè)

（1）該學(xué)生的操作是　　　　 　　（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）。

（2）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？

答：　　　　　

（3）若按此法分別測(cè)定C（H^＋）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因

是　　　　　　　　　　　　　　

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）

（1）把pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH=_______。

（2）把pH=12和pH=14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=_________。      

（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=_______。

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖所示）。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂+3 H₂ 2 NH₃（放熱），若達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：  _K^S*5U.

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始

加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時(shí)完全相同，那么

①若a=1，c=2，則b=      。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)

將向          方向進(jìn)行

②若需規(guī)定起始反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是                     。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是         

理由是                                                    

按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式

（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式　　　        　　　　　　　　；

（2）Na₂CO₃溶液水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　        　；

（3）Al₂(SO₄)₃溶液與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)的離子方程式　　　    　　　；

（4）Mg₃N₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　        　　　　　　　　　　　；

完成以下小題：

（1）請(qǐng)完成下列各空：

①pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH    a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；

③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH      7（填“>”或“<”）；

（2）某固體是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無(wú)色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生。則 原固體中含有物質(zhì)有          和                    。（寫(xiě)化學(xué)式）  _K^S*5U.