15

14

13

12

鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。

（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH₃中N原子的雜化軌道類型是                           。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是          。

③根據(jù)等電子體原理，寫出一種NH₄^＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。

（2）二茂鐵[(C₅H₅)₂Fe]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。

②二茂鐵中Fe^2＋與環(huán)戊二烯離子(C₅H₅^－)之間的化學(xué)鍵類型是 _______________。

③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________個(gè)。

（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K⁺未畫出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K^＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe^3＋與Fe^2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO₂（g）＋  O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝ mkJ·mol^－1

K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點(diǎn)時(shí)v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是           。

（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料

①對(duì)于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                               

②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                     （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO₄作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）               。萬(wàn)一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為                  mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為金屬陽(yáng)離子，X、Y、Z常溫下為氣體，

   （1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱是________，儀器的連接順序?yàn)閍→________________________；

②由W離子形成的可溶性鹽WCl_n，其水溶液顯_________性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________

③為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_____________________________________________________

（2）常溫下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積V的變化如圖所示，則①Y的化學(xué)式為_(kāi)_________。

②下列有關(guān)Y的敘述正確的是__________

A．Y溶于水后部分發(fā)生電離

B．Y的水溶液中滴加石蕊試液會(huì)變紅

C．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

D．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和不變

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中離子濃度的等式關(guān)系為：

                  （用實(shí)際離子符號(hào)表示）

（3）已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1�，F(xiàn)有Z和H₂ 的混合氣體共0.2 mol，與O₂完全燃燒生成H₂O(l)和CO₂(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________

固體樣品X由Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一種或幾種混合而成。某同學(xué)取該樣品進(jìn)行如下操作（部分產(chǎn)物已略去）

       試回答：

   （1）僅由步驟I中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得X中一定含有          。

   （2）步驟Ⅱ中固體減少的化學(xué)業(yè)反應(yīng)方程式為                       。

   （3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的組成，該同學(xué)另取 20.0g固體X加蒸餾水溶解、測(cè)得濾液的pH<7，他判斷一定有NH₄Cl用離子方程式表示其原因                。

   （4）將（3）中加蒸餾水溶解后的混合后體系再經(jīng)過(guò)過(guò)濾        、         （填操作名稱）、稱量，得到剩余固體的質(zhì)量為9.80g，則20.0gX中NH₄Cl的質(zhì)量為       。

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以將體

系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO₄^2—+OH^—  PO₄^3—+H₂O

B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO₄^3—+H⁺   H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+3c(PO₄^3-)

D．c(Na⁺)/2＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)/3

向分別含SO₃^2－、Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是：