下列關于實驗或說法正確的是（   ）

    A．SO₂能使品紅溶液、酸性KMnO₄溶液褪色，加熱后都能復原

B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na^＋

C．用滴加BaCl₂溶液，觀察有無白色沉淀的方法來鑒別K₂CO₃和NaHCO₃

D．少量CO₂通過CaCl₂的溶液能生成白色沉淀，過量CO₂時白色沉淀溶解

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù))（    ）

A、0.1mol/L硝酸鈣溶液中NO₃^－的數(shù)目為0.2N_A

B、含4.8g碳元素的CO₂的體積為8.96L

C、電解飽和硫酸銅溶液，若在陽極產(chǎn)生11.2L氣體，則電子轉移2N_A

D、將1L1.25mol·L^－的鹽酸逐滴加到1L1.00mol·L^－1的純堿溶液中，標準狀況下，產(chǎn)生CO₂氣體的分子數(shù)為0.25N_A

化學與生活能源、環(huán)境等存在著密切的關系，下列有關說法中正確的是（ ）

A．廚房中使用液化天然氣的過程都是化學變化

B. 多數(shù)合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高

C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領域

D．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是酸性氣體，都屬于大氣污染物

15

14

13

已知一定條件下丙烯的濃HBr能發(fā)生如下反應：

CH₃－CH＝CH₂ + H－Br CH₃－－CH₃

化合物A和A’互為同分異構體，元素分析含溴58.4%（其它元素數(shù)據(jù)不全，下同）。A和A’有如下系列反應，其中氣態(tài)物質B是烴，含碳85.7%；C’不發(fā)生類似圖中C的系列轉化；E為酸性物質，其中碳氫含量共為63.6%。

請回答下列問題：

(1)寫出結構簡式：A               ，B：               。

(2)寫出下列轉化關系的化學方程式：

①B→A’ ：                                           。

②C→D：                                           。

③D→E：                                            。

(3)簡述檢驗A中含有溴元素的實驗方法：                                   

                                                                            。

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166 g·mol^－1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe^3＋。

(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是        ＞        ＞        。

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：

                                                            。

(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置            ；

②C中應裝的試劑為            。C中發(fā)生反應的化學方程式為：

                                                            。

根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質量之間的關系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應火焰呈黃色。

(1) 反應②的化學方程式：__________________________________；

產(chǎn)物C的電子式：_______________________。

(1)化合物A中所包含的化學鍵有：_______________________。

(2)反應④的離子方程式：_______________________________。

反應⑤的化學方程式：__________________________________。

(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：

_________________________________________________________ 。

A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半�；卮鹨韵聠栴}：

　　(1)四元素的符號依次是A______；B______；C________；D______。

　　(2)寫出B、D元素的離子結構示意圖：

　　B．______________________； D．______________________。

(3)用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過程：

________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D最高價氧化物水化物中：

比較其中酸的酸性強弱：____________________________；

比較其中堿的堿性強弱：____________________________。