[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕

 1、有E、Q、T、X、Z 五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T<＜<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且，I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀

態(tài)，且QT+ 2與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。

    請回答下列問題(答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號)：

    (1)寫出QT+ 2的電子式       ，基態(tài)Z原子的核外電子排布式       ；

    (2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有       等兩種；

    (3)化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為       ；

    (4)化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石。

    ①乙的晶體類型為                ；

②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為              。

咖啡酸苯乙酯（）是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)D分子中的官能團是                         ；

(2)高子M的結(jié)構(gòu)簡式是                         ；

(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ；

(4)B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有                         ；

(5)A的同分異構(gòu)體有很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有           種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基                  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)                  ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

 [化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)]

X是一種能與FeCl₃溶液作用顯紫色的重要有機物。

   （1）寫出E中官能團的名稱           ，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是          。

   （2）X的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

   （3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)                  。

   （4）寫出滿足能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且含有的

C（C₉H₁₀O₃）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                     （寫出兩種：一種苯環(huán)上有四個取代基，一種苯環(huán)上有兩個取代基）。

氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol^－1

  4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1

 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－483.6kJ·mol^－1

則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。

 ①增大壓強    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。實驗室還可在           （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應(yīng)式是                           。

a電極的電極反應(yīng)式                         

②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

  請回答：

(1)在一定條件下，B₂與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池，為新型海水航標燈提

供能源。  寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式             。

 (2)用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

其中，陰極產(chǎn)物是                                 

 (3)常溫下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是          (用離子方程式說明)。向1．5 L O．1 mol·L^-1 A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通人標況下2．24L EB₂，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是           。

(4)已知mol⁴·L^一4�，F(xiàn)向pH=0，濃度均為0．04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是

         (填字母代號)。

某化學(xué)興趣小組用鋁土礦(主要成分為A1₂ 0₃，還含有Si0₂及鐵的氧化物)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)實驗室中制取CO₂時，為了使反應(yīng)隨開隨用、隨關(guān)隨停，應(yīng)選用下圖中的裝置

                (填字母代號)。

(2)在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有                  ；

洗滌沉淀的操作是                                                         

 (3)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種�，F(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品，若制備等量的氫氧化鋁，請你從藥品用量最少的角度出發(fā)，設(shè)計出最佳實驗方案(方案不必給出)，寫出此方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 此方案中所用藥品的物質(zhì)的量之比是：=       。

 (4)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究：取少量固體，加入過量稀硝酸，

加熱溶解；取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出，鐵元素的價態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由。

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO₂所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________（填序號）

①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放

②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)

③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料

（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a =4.7×10^-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)。

已知：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________；

若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。

（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-393.5 kJ·mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-283.0 kJ·mol ^-1，寫出CO₂ 和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）________L。

白云石的主要成分為CaCO₃·MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：

請回答下列問題：

（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。

（A）KMnO₄（B）Cl₂（C）MgO（D）CaO

（2）若要利用反應(yīng)過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO₂。通入CO₂氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為________________________________。

（4）將制取的Mg(OH)₂煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應(yīng)）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)₂所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達到平衡后，平衡常數(shù)表達式為_______________________。由圖可知，還原反應(yīng)的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）你認為往廢水中投入          （填字母序號），沉淀效果最好。

A. NaOH           B. Na₂S         C. KI           D. Ca(OH)₂

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=       。

（3）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag⁺）=     ，是否符合排放標準     （填“是”或“否”）。已知K_SP（AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2。

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進行了如下實驗。

 (1)甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_________________________________________________________。

 (2)乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由

____________________________________________________________。

 (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。