已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中：

    P₄(s)+ 5 O₂(g)= 2 P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1

    4 P(紅,s)+ 5 O₂(g)= 2 P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1

    則下列說法中正確的是(    )

    A.Q₁ > Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定       B.Q₁ > Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

    C.Q₁ < Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定       D.Q₁ < Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖?/p>

A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)

在下列各說法中，正確的是

A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)= H₂O  △H₁ = - 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(濃)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)  △H₂ = m,下列說法正確的是(   )

A.上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)   B. △H₁>△H₂

C.△H₂ = - 57.3 kJ·mol^-1                      D. |△H₁|>|△H₂|

已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四個化學反應(yīng)方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol^-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不對

下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　　）

A. 2 CO(g) + O₂(g) = 2 CO₂(g)  ΔH = - 566 KJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)  ΔH = - 890 KJ·mol^-1

C. 2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)  ΔH = - 571.6 KJ·mol^-1

D. H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g)  ΔH = - 184.6 KJ·mol^-1

 “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即能制冷。該化學物質(zhì)是（    ）

A．氯化鈉      B．生石灰      C．氫氧化鈉      D．硝酸銨

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是                                      

A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－2b kJ / mol

B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；  ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝b kJ / mol

　 CH₃—CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有關(guān)化學鍵的鍵能如下。
　　化學鍵          C－H   C＝C   C－C   H－H
　　鍵能（kJ/mol） 414.4   615.3  347.4   435.3

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱?

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是               （   ）

       A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

       B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

       C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

       D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol