在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl₂時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(    )

A.6：1                     B.5：1  

C.1：3                     D.1：5

向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體溶液在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度（n mol/L）稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實(shí)驗(yàn)證明，聚沉能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向Fe(OH)₃膠體加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是（    ）

A、Na₃PO₄   B、NaCl   C、FeCl₃    D、K₂SO₄

將飽和FeCl₃溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）。

A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液

不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（　�。�

A．在豆?jié){里加入MgCl₂鹽鹵做豆腐

B．在0.01 mol·L^-1 AgNO₃ 溶液中滴加同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C．在CuSO₄溶液中滴入BaCl₂溶液得到白色沉淀

D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

如何除去淀粉膠體中的NaCl？怎樣檢驗(yàn)經(jīng)提純后的膠體中已不存在NaCl雜質(zhì)？怎樣證明淀粉膠體粒子不會(huì)透過半透膜？

 下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是   （ �。�                         

①若做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不慎被劃破，可從急救箱中取FeCl₃溶液應(yīng)急止血�、谟寐然�鐵凈水�、墼谒�泥廠、冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵�、苤品试頃r(shí)在高級(jí)脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂�、輨�(dòng)植物尸體在土壤里的腐敗�、藓攘撕琈gCl₂鹵水，可以用牛奶或豆?jié){解毒

A．只有②③④　 　B．只有④⑤⑥　　　C．只有①②⑤　　　D．全部都是

下列說法中正確的是(     )

A．有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化

D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是釋放能量的反應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)中，只有

極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生

碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活

化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最

低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1

表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。

   （1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”

或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H =________

(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

   （2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋ O₂(g) = H₂O(g)  △H = - 241.8 kJ·mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

   （3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

工業(yè)由粗硅制取純硅有以下反應(yīng)：

①Si(s) + 3 HCl(g)SiHCl₃(g) + H₂(g)；△H = -318 kJ·mol^-l

②SiHCl₃(g) + H₂(g)Si(s) + 3 HCl(g)；

下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中不正確的是

A．反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)       

B．反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)

C．若反應(yīng)①放熱，則反應(yīng)②一定吸熱   

D．欲提高SiHCl₃產(chǎn)率，可減壓或升溫

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g)  △H = -297.23 kJ·mol^-1，下列說法正確的是：

A．1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

B．1 mol SO₂(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

C．S(g) + O₂(g) = SO₂(g)  △H = -Q kJ·mol^-1；Q的值大于297.23

D．S(g) + O₂(g)= SO₂(g)  △H = -Q kJ·mol^-1；Q的值等于297.23